Question

【题目】H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示：下列说法正确的是( )

A.在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-)

B.反应 HCO3-+H2OH2CO3+OH-的平衡常数为

C.0.1 mol/L NaHC2O4溶液中c(C2O4-)+c(H2C2O4)=0.1 mol/L

D.往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：CO32-+H2C2O4=HCO3-+ HC2O4-

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 在pH为6.37时，c(H2CO3)=c(HCO3-)，pH为时，c(HCO3-)=c(CO32-)，其它pH时离子浓度不符合等量关系，A错误；

B. 反应HCO3-+H2OH2CO3+OH-的平衡常数为，pH=6.37时，c(H2CO3)=c(HCO3-)，Ka1=c(H+)=10-6.37，所以K===10-7.63，B错误；

C. 在0.1 mol/L NaHC2O4溶液中，存在的微粒有C2O42－、H2C2O4、HC2O4-，根据C元素守恒可得c(C2O42-)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)=0.1 mol/L，C错误；

D. 根据图象可知H2CO3的Ka1=10-6.37，H2C2O4的Ka1=10-1.3，可见草酸的酸性比碳酸强，往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，能够生成碳酸氢根离子，发生反应：CO32-+H2C2O4＝HCO3-+ HC2O4-，D正确；

故合理选项是D。