题目内容
【题目】氮及其化合物的转化过程如图所示，下列分析合理的是
A. 催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成
B. 在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移
C. N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100％
D. 催化剂a、b能提高反应的平衡转化率
【答案】C
【解析】
A．催化剂a表面是氢气和氮气反应生成氨气，催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性键的形成，故A错误；
B．催化剂b表面是氨气催化氧化生成NO的反应，有电子转移，发生的是氧化还原反应，故B错误；
C．N2与H2反应生成NH3，反应物参加反应过程中原子利用率为100%，故C正确；
D．催化剂a、b改变反应速率，不改变化学平衡，不能提高反应的平衡转化率，故D错误；
故选C。
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【题目】草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Co(OH)2 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 5.2 | 9.2 | 9.6 | 9.8 |
(1)写出浸出过程中Na2SO3与Co2O3发生反应的离子方程式：______________。
(2)浸出液中加入NaClO3的目的是____________________________。
(3)加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀，沉淀除Al(OH)3外，还有的成分是_____(填化学式)。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，萃取剂的作用是______；其使用的适宜pH范围是___。
A．2.02.5 B．3.03.5 C．4.04.5
(5)滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。己知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量 NaF后，所得滤液 c(Mg2+)/c(Ca2+) =____________。
