题目内容
【题目】COCl2的分解反应为COCl2（g）
Cl2（g）+CO（g）。将一定量COCl2（g）和Cl2（g）放入一密闭容器中，2min时达到平衡后，各物质的物质的量在不同条件下的变化情况如下图所示。
下列相关说法中不正确的是
A．1min时以CO表示的逆反应速率小于3min时以CO表示的正反应速率
B．若在6min时改变的条件为升高温度，则反应的平衡常数K增大
C．12min时改变的条件可为减小CO的浓度，16min时改变的条件可为增大反应容器的体积
D．以CO表示在4~5min、10~11min和12~13min时平均反应速率为v（4~5）＜v（10~11）＜v（12~13）
【答案】D
【解析】
试题分析：A．1min时反应尚未达平衡且此时反应正向进行为主，CO的速率呈增大趋势，故以CO表示的逆反应速率小于3min时以CO表示的正反应速率，故A正确；B．在6min时改变的条件为升高温度，由图像可知平衡正向进行，则反应的平衡常数K增大，故B正确；C．12min时由图像可知，CO的速率瞬间减小，平衡正向移动，可推知改变的条件可为减小CO的浓度；可逆反应COCl2（g）
Cl2（g）+CO（g）如果增大反应容器的体积，平衡正向移动，则由图像可知16min时改变的条件可为增大反应容器的体积，故C正确；D．平衡状态从4~5min到10~11min时是升高温度，反应速率加快，平衡后减少CO的浓度，此时速率应该降低，则CO表示在10~11min时和12~13min时平均反应速率为v（10~11）＞v（12~13），故D错误；答案为D。
【题目】已知乙醛（CH3CHO）和新制氢氧化铜的反应如下：
CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH
CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
某实验小组做上述反应时，发现NaOH的用量对反应产物有影响，于是他们采用控制变量的方法，均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液进行下列实验。
编号 | 2%CuSO4溶液的体积 | 10%NaOH溶液的体积 | 振荡后 | pH | 加乙醛水浴加热后的沉淀颜色 |
1 | 2 mL | 3滴 | 浅蓝绿色沉淀 | 5~6 | 浅蓝绿色沉淀 |
2 | a | 15滴 | 浅蓝色沉淀 | 7~8 | 黑色沉淀 |
3 | 1 mL | 1 mL | 蓝色悬浊沉淀较少 | 9~10 | 红褐色沉淀 |
4 | b | 2 mL | 蓝色悬浊沉淀较多 | 11~12 | 红色沉淀 |
5 | 1 mL | 3 mL | 蓝紫色溶液 | 12~13 | ———— |
（1）上表中a、b应为 （填字母序号）。
A．15滴，1 mL B．2 mL，1 mL C．15滴，2 mL D．2 mL，2 mL
（2）查阅资料可知，实验1中的浅蓝绿色沉淀主要成份为Cu2(OH)2SO4，受热不易分解。写出生成Cu2(OH)2SO4反应的化学方程式 。基于实验1、2的现象可以得出结论：NaOH用量较少时， 。
（3）小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其理论依据是 。
（4）为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，该小组同学查阅资料得知：Cu2O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu。并进行了以下实验。
ⅰ．将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液。
ⅱ．向下层浊液中加入过量稀硫酸，充分振荡、加热，应观察到的现象是 。
（5）小组同学继续查阅资料得知：Cu(OH)2可与OH-继续反应生成蓝紫色溶液（[Cu(OH)4] 2-），由此提出问题：[Cu(OH)4] 2-能否与乙醛发生反应，生成红色沉淀？设计实验解决这一问题，合理的实验步骤是 。基于上述实验，该小组同学获得结论：乙醛参与反应生成红色沉淀时，需控制体系的pH>10。
【题目】下列根据实验事实所作结论中，正确的是（ ）
实验事实 | 结论 | |
A | A、B两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构 | A、B互为同分异构体 |
B | 质量相同的A、B两种有机物完全燃烧生成质量相同的水 | A、B两有机物最简式相同 |
C | A、B两种有机物结构相似具有相同的通式 | A、B互为同系物 |
D | 分子式为C6H6的烃A既能使溴的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色 | A的结构简式可能是 |
