题目内容
【题目】 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1L1mol/L葡萄糖水溶液中含H-O键的数目为5 NA
B.标准状况下,2.24LCO2和N2O的混合气体所含质子数为2.2 NA
C.1molCH3COOH和3molCH3CH2OH在浓硫酸催化下反应生成酯基的数目为NA
D.常温下,28g铁片投入足量浓硝酸中,转移电子数为1.5 NA
【答案】B
【解析】
A.1L1mol/L葡萄糖水溶液中,含葡萄糖1mol,葡萄糖分子中含H-O键5mol,但溶剂水分子中也含H-O键,故A错误;
B.标准状况下,2.24LCO2和N2O的混合气体物质的量n==0.1mol,CO2分子中含质子数22,N2O分子中含质子数22,0.1mol混合气体所含质子数为2.2NA,故B正确;
C.1molCH3COOH和3molCH3CH2OH在浓硫酸催化的反应为可逆反应,所以生成酯基的数目小于NA,故C错误;
D.常温下铁在浓硝酸中发生钝化,不能继续反应,故D错误;
故选:B。
【题目】PbCO3可用于油漆、陶瓷和玻璃等工业。由方铅矿(主要成分为PbS,含有杂质FeS等)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbCO3的流程如下:
已知:PbCl2难溶于冷水和乙醇,易溶于热水;各物质的溶度积见表。试回答下列问题:
物质 | Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | PbCl2 | PbS | PbCO3 |
Ksp | 2×10-13 | 8.0×10-16 | 1×10-38 | 1.6×10-5 | 8.0×10-28 | 7.4×10-14 |
(1)PbCO3的名称是________。
(2)步骤①中MnO2的作用是________,根据下图分析过程①的最佳反应条件是_________。
(3)步骤②趁热抽滤的原因是___________________。
(4)步骤③洗涤用的试剂是____________。
(5)将滤液Ⅱ先酸化,然后加入MnO2,反应的离子方程式为________;若反应后,进一步调节溶液的pH可分离出Fe3+和Mn2+,则调节溶液pH的范围为_________时表示Fe3+已沉淀完全]。
(6)步骤④反应的离子方程式为______________。