题目内容

【题目】如图是一种可充电锂电池，反应原理是4Li＋FeS2Fe＋2Li2S，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂。下列说法正确的是（ ）

A.放电时，电子由a极经电解液流向b极

B.放电时，电解质溶液中PF6-向b极区迁移

C.充电时，b极反应式为Fe＋2Li2S－4e-=FeS2＋4Li+

D.充电时，b极消耗5.6gFe时在a极生成0.7gLi

【答案】C

【解析】

由所给的反应原理可判断原电池时，Li易失电子作负极，所以a是负极、b是正极，负极反应式为Li-e-═Li+，LiPF6是电解质，则正极反应式为FeS2+4Li++4e-═Fe+2Li2S。

A.电子从负极沿导线流向正极，电子不经过电解质溶液，A错误；

B.原电池中阴离子移向负极，电解质溶液中PF6-应向a极区迁移，B错误；
C.充电时,原电池中负极变阴极，正极变阳极，则电解时b极为阳极，反应式为Fe＋2Li2S－4e-=FeS2＋4Li+，C正确；

D. 由所给原理4Li＋FeS2Fe＋2Li2S，可得关系式，b极消耗5.6gFe时在a极生成2.8gLi，D错误；

故选C。

练习册系列答案
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【题目】下列说法正确的是

A. 室温下，1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11

B. 25℃时，0.1mol L-1的HA溶液中= 1×10-8，则该溶液中由水电离出的c(H+)=l×10-3mol·L-1

C. 25℃时，对于pH相同的弱碱ROH和MOH(前者的电离平衡常数Kb较小)，加水稀释后溶液的pH仍相同，则后者稀释的倍数更大

D. 25℃时，BaSO4在水中有沉淀和溶解的平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，说明BaSO4是弱电解质

【题目】近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为FeSmAsFO组成的化合物。回答下列问题：

（1）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3的_______（填“高”或“低”），其判断理由是_________________________。

（2）Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为______________________。

（3）比较离子半径：F__________O2（填“大于”等于”或“小于”）。

（4）一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。

图中F和O2共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1x代表，则该化合物的化学式表示为____________，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=________g·cm3。

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为()，则原子2和3的坐标分别为__________、__________。

【题目】(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H1、△H2，△H1_____△H2(填“>”“<”或“＝”，下同)。

(2)相同条件下，1 mol P4所具有的能量_______4 mol P原子所具有的能量。

(3)己知P4(白磷，s)4P(红磷，s) △H＝－17 kJ· mol－1，比较下列反应中△H的大小：△H1_____△H2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) △H1，

②4P(红磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) △H2。

(4)己知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ· mol－1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成2 mol水，放出的热量______114.6kJ。

(5)己知：28gFe(s)与CO2(g)在一定条件下，完全反应生成FeO(s)和CO(g)，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是___________________________________。

【题目】将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的离子是（ ）

A.①③⑤⑦⑧B.②④⑥⑧C.①⑥D.②④⑦

【题目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：

（1）B、C中第一电离能较大的是___，基态D原子价电子的轨道表达式为___，DA2分子的VSEPR模型是___。

（2）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图1所示。已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。

①C2Cl6属于___晶体(填晶体类型)，其中C原子的杂化轨道类型为___杂化。

②[C(OH)4]-中存在的化学键有___。

③C2Cl6与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为___。

（3）B、C的氟化物晶格能分别是2957kJmol-1、5492kJmol-1，二者相差很大的原因是___。

（4）D与E所形成化合物晶体的晶胞如图2所示。

①在该晶胞中，E的配位数为___。

②已知该晶胞的密度为ρg/cm3，则其中两个D原子之间的距离为___pm(列出计算式即可)。

【题目】化合物H的分子中含有醛基和酯基。H可以用C和F在一定条件下合成（如图）：

已知以下信息：

①A的核磁共振氢谱中有三组峰；且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2。

②RCH2COOH。

③化合物D苯环上的一氯代物只有两种。

④通常同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

（1）A的名称为___。

（2）D的官能团名称为___。

（3）反应②的化学方程式为__，⑦的反应类型为___。

（4）F的结构简式为__。

（5）H在一定条件下反应生成高聚物的化学方程式为___。

（6）F的同系物G比F相对分子质量大14，G的同分异构体中能同时满足如下条件：

①苯环上只有两个取代基；②不能使FeCl3溶液显色，共有__种（不考虑立体异构）。其中能与碳酸氢钠溶液反应且核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为3：2：2：1，写出G的这种同分异构体的结构简式__。

【题目】生产硝酸钙的工业废水常含有 NH4NO3，可用电解法净化。其工作原理如图所 示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过）。下列有关说法正确的（）

A.a 极为电源正极，b 极为电源负极

B.装置工作时电子由 b 极流出，经导线、电解槽 流入 a 极

C.I 室和 III 室最终均能得到副产品 NH4NO3

D.阴极电极反应式为 2NO3-+12H++10e-==N2↑+6H2O

【题目】中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作空气电极（图1），设计并组装出一种轻型、能折叠的可充电锂空气电池，其工作原理如图2所示。下列有关说法正确的是

A.闭合开关K给锂电池充电，X为直流电源负极

B.放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极

C.放电时，Li+由正极经过液相有机电解质移向负极

D.充电时，阳极的电极反应式为Li2O2+2e -=O2↑+2Li+

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