题目内容
【物质结构与性质】
过渡元素具有较多的空轨道,所以第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等多种金属能形成配合物。
(1)基态Cu原子的核外电子排布式为 ;
(2)科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下:
图中虚线表示的作用力为 ;
(3)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中,[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构,则呈正四面体结构的原子团是 ,其中心原子的杂化轨道类型是 ;
(4)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液态Ni(CO)4,呈正四面体构型。试推测四羰基镍的晶体类型是 , Ni(CO)4易溶于下列 。
A.水 | B.四氯化碳 | C.苯 | D.硫酸镍溶液 |
(1)1s22s22p63s23p63d104s1
(2)配位键、氢键
(3)SO42- sp3
(4)分子晶体 BC
(5)ZnO
解析
练习册系列答案
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下图为元素周期表的一部分,根据元素①~⑧在周期表中的位置,按要求回答下列问题。
族 周期 | IA | | 0 | |||||
1 | ① | IIA | IIIA | ⅣA | VA | ⅥA | VIIA | |
2 | | | | | | ② | ③ | |
3 | ④ | ⑤ | | | | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)在元素①~⑧中,金属性最强的元素是_____________(填元素符号),最不容易形成化合物的元素是______________(填元素符号)。
(2)用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程__________________________________。
(3)③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是____________________(填元素符号)。
(4)表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物X易被催化分解。某同学取5支大小相同的试管,各加入等物质的量浓度等体积的X溶液,分别进行下列实验,研究外界条件对X分解反应速率的影响,实验记录如下表所示。
| 序号 | 条件 | 现象 | 结论 | |
温度/℃ | 催化剂 | ||||
第一组 | 1 | 40 | FeCl3溶液 | 快速产生大量气泡 | 相同条件下,温度升高,化学反应速率加快 |
2 | 20 | A | 缓慢产生适量气泡 | ||
3 | 5 | FeCl3溶液 | 缓慢产生极少量气泡 | ||
第二组 | 4 | t | MnO2 | 快速产生大量气泡 | |
5 | 20 | 无 | 缓慢产生极少量气泡 |
①第一组实验目的是:相同条件下,探究________________对该反应速率的影响。
实验2的催化剂A是___________________。
②第二组实验中,实验4的温度t是_________________,发生反应的化学方程式是___________________________________________________________________________。
第二组实验结论是:__________________________________________________。
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
| | | |||||||||||||||
| | | | | a | | b | | |||||||||
| | c | | | d | e | | ||||||||||
| | | | | | | | f | | g | | | | | | | |
(1)a的氢化物的分子构型为 ,中心原子的杂化形式为 ;d的最高价氧化物的分子构型为 ,中心原子的杂化形式为 ,该分子是 (填“极性”或“非极性”)分子。
(2)b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是 ,原因是: 。
(3)将g的无水硫酸盐溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配合离子,写出该配合离子的结构简式(必须将配位键表示出来) 。
(4)f(NH3)5BrSO4可形成两种配合物 ,已知f 3+ 的配位数是6,为确定f的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验:在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时,产生白色沉淀,在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时,则无明显现象,第二种配合物的化学式为 ,该配合物的配体是 、 ;
(5)c单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
c单质晶体中原子的配位数为 。若已知c的原子半径为r,NA代表阿伏加德罗常数,c的相对原子质量为M。该晶体的密度为 (用字母表示)。
( 13分)下面的表格是元素周期表的一部分,其中的字母对应不同的元素。
A | | | |||||||||||||||
| | | | M | Q | R | | | |||||||||
| | E | | | | D | | ||||||||||
| | | G | | | | J | | | | | | | | | | |
(1)G和J形成的合金是一种贮氢材料,其晶体结构与氯化铯相同。该合金中每个G原子周围与其最近且等距的J原子有 个。该晶体属于 晶体
A .离子晶体 B . 原子晶体 C . 分子晶体 D. 金属晶体
(2)M3R2是一种直线型分子R=M=M=M=R,该分子是一种 分子(填极性或非极性)。
(3)请写出D-的电子排布式: 。
(4)M2A2也是直线型分子,1个分子中含有 个σ键。
(5)化合物E2D6分子中各原子均达到了八电子稳定结构,请画出其结构式。(用元素符号表示)
下列各含氧酸中,酸性最强的是
A.HMnO4 | B.H2SeO3 | C.H3BO3 | D.H3PO4 |
含有极性键的共价化合物是
A.Na2O2 | B.NaOH | C.H2 | D.HC1 |