题目内容
将0.23 mol SO2和0.11 mol O2放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应2SO2＋O2
2SO3，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol SO3，则反应的平衡常数K＝ 。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则SO2的平衡浓度 (填“增大”“不变”或“减小”)，氧气的转化率 (填“升高”“不变”或“降低”)，SO3的体积分数 (填“增大”“不变”或“减小”)。
2SO3，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol SO3，则反应的平衡常数K＝ 。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则SO2的平衡浓度 (填“增大”“不变”或“减小”)，氧气的转化率 (填“升高”“不变”或“降低”)，SO3的体积分数 (填“增大”“不变”或“减小”)。23．8 mol－1·L 减小 降低 减小
2SO2＋O22SO3平衡时，各物质浓度分别为0.11mol/L、0.05mol/L、0.12mol/L，
依据平衡常数的概念K=
23．8 mol－1·L
再加入氧气0.50 mol，平衡右移，平衡后SO2的平衡浓度减小，但氧气本身的转化率减小
由于混合物的总物质的量增加的程度远大于新生成的SO3，故SO3在混合气体中的体积分数反而减小
2SO3平衡时，各物质浓度分别为0.11mol/L、0.05mol/L、0.12mol/L，依据平衡常数的概念K=
23．8 mol－1·L再加入氧气0.50 mol，平衡右移，平衡后SO2的平衡浓度减小，但氧气本身的转化率减小
由于混合物的总物质的量增加的程度远大于新生成的SO3，故SO3在混合气体中的体积分数反而减小
练习册系列答案
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+
= 
+ 2
△H = －725.5 kJ·mol－1
= 1×10－ 6 ，则该溶液的pH为____，溶液中的溶质电离出的阳离子浓度约为 ；将 pH = 4的盐酸溶液V1 L与 0.01 mol·L－1氨水V2 L混合，若混合溶液pH = 7，则V1和V2的关系为：V1 V2（填“>”、“<”或“=”）。
CH3OH(g)
中物质能量变化如右图所示。写出合成甲醇的热化学方程式__________________。
②300℃时反应开始10分钟内，H2的平均反应速率为__________。
2C(g) ΔH＜0，(Ⅱ)3A(g) 
5C02 (g)+H2 (g)△H>0
CO(g)+3H2(g)，该反应的△H="+206" kJ?mol-1
果保留两位有效数字）。