Question

下表给出几种氯化物的熔沸点：对此有下列说法与表中数据一致的说法是（     ）

	NaCl	MgCl2	CaCl2	SiCl4
熔点(℃)	801	782	712	-68
沸点(℃)	1465	1600	1418	57

 

A．CaCl₂晶体中的离子键比MgCl₂晶体中的离子键强   

B．801℃时，NaCl可形成气态

C．SiCl₄是分子晶体                                

D．MgCl₂水溶液不能导电

 

Answer 1

C

解析:离子晶体中离子键越强，熔沸点越高，CaCl₂的熔沸点均低于MgCl₂的，所以CaCl₂晶体中的离子键比MgCl₂晶体中的离子键要弱。801℃时，NaCl开始熔化，只有温度超过1465℃时才能形成气态。氯化镁属于电解质在溶液中能电离出阴阳离子，可以导电。SiCl₄的熔沸点都很低，应该属于分子晶体，所以正确的答案是C。