Question

下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法： NaCl MgCl2 CaCl2 SiCl4 熔点（℃） 801 712 782 -68 沸点（℃） 1465 1418 1600 57 ①CaCl2属于离子晶体　②SiCl4是分子晶体　③1500℃时，NaCl可形成气态分子　④MgCl2水溶液不能导电．与表中数据一致的说法有（　　）

A．仅①

B．仅④

C．①和②

D．①②③

Answer 1

分析：根据表格中氯化物的熔沸点判断物质的晶体类型，一般离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点．

解答：解：①由表格中的数据可知CaCl₂的熔沸点较高，则CaCl₂属于离子晶体，故①正确；　
②由表格中的数据可知SiCl₄的熔沸点较低，则SiCl₄是分子晶体，故②正确；　
③由表格中的数据可知，NaCl的沸点为1465℃，则1500℃时，NaCl可形成气态分子，故③正确；　
④由表格中的数据可知MgCl₂的熔沸点较高，则MgCl₂属于离子晶体，所以MgCl₂水溶液能导电，故④错误；
故选D．

点评：本题考查晶体类型与晶体熔沸点的关系，明确表格中的数据及一般离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点是解答本题的关键，难度不大．