题目内容

【题目】根据生活经验，下列物质按pH由小到大的顺序排列正确的是 （ ）

① 洁厕灵（主要成分为HCl） ② 厨房去油污清洁剂 ③ 食醋 ④ 肥皂 ⑤ 食盐

A.①②⑤③④B.④③⑤②①C.③①②⑤④D.①③⑤④②

【答案】D

【解析】

根据生活经验，洁厕灵(HCI)、食醋均显酸性，pH均小于7，但洁厕灵的酸性比食醋强，故洁厕灵的pH比食醋的小；食盐显中性；肥皂、厨房去油污清洁剂均显碱性，pH均大于7，但厨房去油污清洁剂的碱性比肥皂强，故厨房去油污清洁剂的pH比肥皂的大；故上述物质水溶液pH逐渐增大的顺序是①③⑤④②；

故选D。

练习册系列答案
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【题目】化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：

回答下列问题：

（1）A的分子式为____________。

（2）D中含有的官能团是____________，分子中最多有____________个碳原子共平面。

（3）①的反应类型是____________，③的反应类型是____________。

（4）⑤的化学方程式为________________________________________________。

（5）B的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上有两个取代基，②能发生银镜反应，共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1的是________（写结构简式）。

（6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线： _____________。

【题目】0.2mol某有机物和0.2mol O2在密闭容器中恰好完全反应，生成CO2、CO和H2O。将该混合气体依次通过浓硫酸、灼热的CuO和碱石灰后（假设每一步均充分反应），浓硫酸增重7.2g，CuO固体质量减少3.2g，而碱石灰增重17.6g。

（1）产物的物质的量为：n(H2O)=____mol，n(CO)=____mol，n(CO2)=____mol。

（2）该有机物的分子式为________。

（3）等量的该有机物分别与Na和NaHCO3反应，均产生气体，且在同温同压下生成的气体体积相同，则该有机物所含官能团名称为__________，该有机物的结构简式为_________。

（4）写出该有机物与乙醇发生酯化反应的化学方程式_________。

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A. 18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA

B. 1 mol白磷分子（P4）中含有的P—P键的数目为6NA

C. 0.1molNaCl中含有0.1NA个NaCl分子

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【题目】右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）

A. 原子半径：Z＞Y＞X

B. 气态氢化物的还原性： R < W

C. WX3和水反应形成的化合物是共价化合物

D. 含Z的两种盐溶液反应的离子方程式是Z3++ZO2-+H2O=2Z(OH)3↓

【题目】已知：2X(g)+Y(g)2Z(g)，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是（　　）

A. T1时，v正＞v逆

B. 正反应的ΔH＜0

C. a、b两点的反应速率v(a)=v(b)

D. 当温度低于T1时，ω增大的原因是平衡向正反应方向移动

【题目】已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。某含氧酸盐X的化学式为ABO3。请回答：

（1）若常温下B的单质为黄绿色气体。

①A在元素周期表中的位置是_______________________。

②下列说法正确的是_________（填代号）。

a.A单质的熔点比B单质的熔点低

b.A的简单离子半径比B的简单离子半径大

c.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质

d.化合物X中既含有离子键又含有共价键

③400℃时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1∶3，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为_____________________________________________。

（2）若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。

①该气体分子的电子式为______________________。

②X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为__________________________________________。

③X可用作防火涂层，其原因是：a.高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；

b. __________________________________________（任写一种）。

（3）若X难溶于水，在空气中易氧化变质，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。X能快速消除自来水中的C1O-，该反应的离子方程式为______________________________________。

（4）用一个化学方程式证明上述（1）、（3）两种情况下化合物X中B元素非金属性强弱________________________________________。

【题目】道路千万条，安全第一条，行车不规范，亲人两行泪。减少交通事故除遵守交通法规正确驾驶外，安全措施也极为重要。汽车的安全气嚢内一般充入的是叠氮化钠（NaN3）、硝酸铵（NH4NO3）、硝酸钾（KNO3）等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解或发生反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。

请回答下列问题：

（1）下列判断正确的是_______。

A．道路起雾与H2O分子的化学键断裂有关

B．NH4NO3、KNO3中含有化学键的类型完全相同

C．NaN3不会和酸性高锰酸钾或次氯酸钠溶液反应

D．NaN3、NH4NO3固体在储存和使用时都必须格外小心，以免发生爆炸

（2）汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示：

①叠氮化钠的爆炸反应属于_______（填“吸热”或“放热”）反应。

②若爆炸过程中有30mol 非极性键生成（一个共用电子对为一个化学健），则反应的能量变化为____kJ(用含a、b的代数式表示)，消耗叠氮化钠的质量为_________g。

（3）若安全气囊内充的是叠氮酸钠和硝酸钾，撞击时发生的反应是10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。当该反应的氧化产物比还原产物多1.4mol，则转移电子的物质的量是________mol，同时气囊内还必须充入一定量的SiO2粉末，其在安全气囊内所起的作用可能是___________________。

【题目】下列物质可用作食品添加剂的是（ ）

A.CH3OHB.SO2C.HCHOD.I2

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