Question

【题目】某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl、 、 、 、K+、Na+。为确认溶液组成进行如下实验：
①200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。
②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气
体1.12 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。
（1）溶液一定存在的离子有 ， 可能存在的离子有；
（2）原溶液中c( )为 ， c( )c( ) (填“＞、＜或=”)；
（3）如果上述6种离子都存在，则c(Cl)c( ) (填“＞、＜或=”)。

Answer 1

【答案】
（1） 、 、 ,Cl?、K+、Na+
（2）0.05 mol/L,＞
（3）＞
【解析】①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，质量一共是4.3 g，则溶液中含有 、 ，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶，则硫酸钡的质量是2.33 g，所以硫酸根离子的物质的量是 =0.01 mol，所以碳酸钡的质量是4.3 g2.33 g=1.97 g， 的物质的量是 =0.01 mol；②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，物质的量是 =0.05 mol，说明溶液中有 的物质的量是0.05 mol；综合以上分析：(1)溶液一定存在的离子有： 、 、 ；可能存在的离子有：Cl、K+、Na+。(2)依据计算得出c( )= =0.05 mol/L， 为0.01 mol， 为0.05 mol，故c( )＞c( )。(3)依据溶液电中性原则，假设都存在，那么0.05 mol+n(Na+)+n(K+)=2×0.01 mol+2×0.01 mol+n(Cl-)，据此得出n(Cl)=n(Na+)+n(K+)+0.01 mol＞0.01 mol。

根据实验现象和常见离子的检验方法，结合试验过程中的数据判断溶液中一定存在的离子、可能存在的离子等即可.