题目内容

将高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫红色，已知H5IO6在反应中发生如下过程：H5IO6→HIO3。完成下列填空：
（1）将该反应的氧化剂、还原剂及配平后的系数填入正确位置。

（2）在上图中标明电子转移的方向和数目。
（3）若向H5IO6溶液中加入足量的下列物质，能将碘元素还原成碘离子的是____（选填序号）。
a. 盐酸         b. 硫化氢           c. 溴化钠           d. 硫酸亚铁
（4）若向含1mol H5IO6的溶液中加入过量的过氧化氢溶液，再加入淀粉溶液，溶液变蓝，同时有大量气体产生。请写出此反应的化学方程式：________________________________，此过程中至少可得到气体_________L（标准状态下）。
（本题共8分）（1）—（2）（共3分，物质1分、配平1分、方向数目1分）

（3）b（1分）；
（4）2H5IO6 + 7H2O2 → I2 + 12H2O + 7O2↑（2分），78.4L（2分）

试题分析：（1）—（2）高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫红色，这说明反应中有高锰酸钾生成，因此高碘酸是氧化剂，硫酸锰是还原剂。其中I元素的化合价从＋7价降低到＋5价，得到2个电子。Mn元素的化合价从＋2价升高到＋7价，失去5个电子，所以根据电子得失守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比是5:2，因此电子转移的方向和数目为。
（3）由于氯气、单质溴以及铁离子的氧化性均强于单质碘的，所以选项acd不可能将高碘酸还原为碘离子。单质碘的氧化性强于S的，因此H2S可以把高碘酸还原为碘离子，答案选b。
（4）向含1mol H5IO6的溶液中加入过量的过氧化氢溶液，再加入淀粉溶液，溶液变蓝，这说明有单质碘生成。同时有大量气体产生，该气体应该是氧气，所以反应的化学方程式为2H5IO6 + 7H2O2 → I2 + 12H2O + 7O2↑。其中氧气的物质的量是3.5mol，在标准状况下的体积是3.5mol×22.4L/mol＝78.4L。
练习册系列答案
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水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重。目前，世界各国已高度重视这个问题，并采取积极措施进行治理。
（1）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法都正确的是________（填字母编号，可多选）。
选项
污染物
处理措施
方法类别
A
废酸
加生石灰中和
物理法
B
Cu2+等重金属离子
加硫酸盐沉降
化学法
C
含纯碱的废水
加石灰水反应
化学法
 
（2）下图是某市污水处理的工艺流程示意图：

① 下列物质中不可以作为混凝剂（沉降剂）使用的是        （填字母编号，可多选）。
A.偏铝酸钠      B.氧化铝      C.碱式氯化铝       D.氯化铁
② 混凝剂除去悬浮物质的过程是         （填字母编号）。
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（3）在氯氧化法处理含CN一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
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锆（Zr）是一种重要的稀有元素。
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a．V         b．V2+          c．VO2+        d．VO2+
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阳离子
Fe3＋
Fe2＋
Mg2＋
Al3＋
Cu2＋
Cr3＋
开始沉淀
时的pH
1.9
7.0
—
—
4.7
—
沉淀完全
时的pH
3.2
9.0
11.1
8
6.7
9(>9溶解)
 
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(2)调pH＝8是为了除去________(填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。
(3)钠离子交换树脂的原理为Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的杂质离子是________(填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。
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(三)印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合浊液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol·L－1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤：①________；②________；③过滤。(提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。
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三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：
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下列说法止确的是    (  )
A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B．1mol HNCO与NO2反应时转移3mol电子
C．HNCO是强氧化剂D．反应中CO2是氧化产物
离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为，若反应后离子变为离子，
又知反应中氧的化合价不发生变化，且氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2，则n的值是（ ）
A．1B．2C．3D．4

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