Question

已知：①向盛有稀H₂SO₄试管中加入Fe粉，Fe粉完全溶解得浅绿色溶液；
②向实验①浅绿色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即变为红褐色；
③向实验②红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，红褐色沉淀溶解得蓝色溶液。
下列判断正确的是

A．上述实验中，共涉及四个氧化还原反应

B．实验可证明还原性：H+＞Fe2+＞OH-＞I-

C．实验②可证明溶解度：Fe(OH)3＞Fe(OH)2

D．实验③中，反应的离子方程式是：2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O

Answer 1

D

试题分析：A、实验②中生成白色沉淀不是氧化还原反应，错误；B、I^-可以把Fe³⁺还原成Fe²⁺，说明还原性I^-大于Fe²⁺，错误；C、白色沉淀Fe(OH)₂还原性强，被氧化为Fe(OH)₃，不能判断溶解度的大小，错误；D、溶液颜色变蓝，说明I^-被氧化为I₂，正确。