Question

已知：A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，其中B的化学式中共有36个电子，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态，除G呈红棕色外其他气体均为无色．H在常温下是无色液体．等物质的量A、B与少量的H充分混合能恰好完全反应．图中反应条件（除高温外）均已略去．
（1）写出B的电子式

（2）写出下列反应的离子方程式：
①在A溶液中加入M

NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-

②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热

NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-

（3）C还可在纯氧中安静燃烧，产物为H和一种单质，写出该反应的化学方程式：

4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O

（4）写出A与B反应的化学方程式

2CaO₂+2NH₄HCO₃=2NH₃↑+O₂↑+2CaCO₃↓+2H₂O

．

Answer 1

分析：G呈红棕色，应为NO₂，结合框图和题中已知条件，则D为O₂、F为NO，M为HNO₃，由此可推出，C为NH₃．再根据H在常温下是无色液体，可知H为H₂O；因D为O₂，B应为过氧化物，根据电子数可推断出，B为CaO₂；E高温分解，结合框图，可推出，E为CaCO₃；再根据A为酸式盐，结合C、D、E、H，可知A为NH₄HCO₃，以此解答该题．

解答：解：G呈红棕色，应为NO₂，结合框图和题中已知条件，则D为O₂、F为NO，M为HNO₃，由此可推出，C为NH₃．再根据H在常温下是无色液体，可知H为H₂O；因D为O₂，B应为过氧化物，根据电子数可推断出，B为CaO₂；E高温分解，结合框图，可推出，E为CaCO₃；再根据A为酸式盐，结合C、D、E、H，可知A为NH₄HCO₃，则
（1）B为CaO₂，电子式为，故答案为：；
（2）①A为NH₄HCO₃，M为HNO₃，二者反应的实质为HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故答案为：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
②A为NH₄HCO₃，加入过量NaOH溶液，并加热，凡是反应的离子方程式为NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-，
故答案为：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-；
（3）C为NH₃，在O₂中燃烧生成N₂和H₂O，反应的化学方程式为4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，
故答案为：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O；
（4）A为NH₄HCO₃，B为CaO₂，反应的实质是CaO₂与水反应生成氢氧化钙和氧气，氢氧化钙和反应生成碳酸钙和氨气，二者反应的化学方程式为
2CaO₂+2NH₄HCO₃=2NH₃↑+O₂↑+2CaCO₃↓+2H₂O，故答案为：2CaO₂+2NH₄HCO₃=2NH₃↑+O₂↑+2CaCO₃↓+2H₂O．

点评：本题考查无机物的推断，题目难度较大，注意根据物质的特性作为推断的突破口，解答时注意把握化学方程式的书写，掌握物质的性质，判断反应原理是关键．