题目内容
下列离子方程式书写正确的是 （ ）
| A．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓ |
| B．Al2O3溶于盐酸中：O2－+2H+=H2O |
| C．氯化铝溶液中加入少量氨水：Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓ |
D．氯气与水反应 Cl2+H2O H+ + Cl－+ HClO |
D
解析试题解析：A、氢氧化钡与稀硫酸反应除有沉淀生成外还有水生成，错误；B、Al2O3属于氧化物不可拆，错误；C、氨水中的一水合氨属于弱碱，不可写成OH-，错误；D、氯气和水反应生成的HClO属于弱酸，不可拆，正确，答案选D。
考点：考查离子方程式书写的相关知识
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微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：
甲是
| A．Si | B．NH4＋ | C．Al | D．SO2 |
下列说法错误的是
| A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可选用MgCO3 |
| B．稀硫酸中加入Zn粉，随着反应的进行，溶液中水的电离程度逐渐增大 |
| C．能溶解氧化铝的溶液中可能大量存在：HCO3－、SO42－、NO3－、Na＋ |
| D．等物质的量浓度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH4＋浓度前者大于后者 |
向含等物质的量两种溶质的甲溶液中逐渐加入乙物质，生成不溶物的量（Y）与加入物的量（X）之间的关系符合如图所示的是
| | 甲溶液 | 乙物质 |
| A | HCl和CaCl2 | NaHCO3溶液 |
| B | H2SO4和MgSO4 | NaOH溶液 |
| C | Fe2（SO4）3和CuSO4 | Fe粉 |
| D | AlCl3和HCl | NH3气体 |
下列反应的离子方程式，书写正确的是
A．钠跟水反应 |
B．溶液中加入过量氨水 |
C．硫酸和氢氧化钡溶液反应 |
D．大理石跟盐酸反应放出气体 |
将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为 （ ）
| A．2 mol、3 mol、8 mol |
| B．3 mol、2 mol、8 mol |
| C．2 mol、3 mol、4 mol |
| D．3 mol、2 mol、4 mol |
能正确表示下列反应的离子方程式的为( )
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+ Fe2++H2S↑ |
B．氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2OAl +4N +2H2O |
C．硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸:S2 +2H+S↓+SO2↑+H2O |
D．在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性:H++S +Ba2++OH-BaSO4↓+H2O |
下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是( )。
| A | 常温常压下NH3、O2、H2、CO2 | 不能共存 | NH3为碱性气体、CO2为酸性气体，二者反应生成(NH4)2CO3 |
| B | c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1溶液中，Fe2＋、NO3—、SO42—、Na＋ | 不能共存 | 发生反应：3Fe2＋＋NO3—＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O |
| C | 溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O | 不能共存 | 发生反应：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓ |
| D | 溶液中：Al3＋、Na＋、SO42—、HCO3— | 可以共存 | 不能发生反应 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ）。
| A．向AlCl3溶液中加入过量浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+＋2H2O |
| B．将含有0.1 mol Ba（OH）2的溶液与含有0.2 mol NaHSO4的溶液混合：H＋＋SO42-＋OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O |
| C．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH－＋CO2=HCO3- |
| D．Na2O2溶于水：2O2-＋2H2O=4OH－＋O2↑ |