题目内容
简答题
（1）用实验事实说明浓硝酸的氧化性大于浓硫酸
（2）把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：
（3）Fe2+、NO3-在酸性溶液中不能大量共存的原因（请用相应的离子方程式说明，可以不配平）
（1）用实验事实说明浓硝酸的氧化性大于浓硫酸
浓硝酸、浓硫酸分别与铜片反应，浓硝酸常温下与铜片迅速反应，而浓硫酸与铜片在加热条件下，才能反应，所以浓硝酸的氧化性大于浓硫酸
浓硝酸、浓硫酸分别与铜片反应，浓硝酸常温下与铜片迅速反应，而浓硫酸与铜片在加热条件下，才能反应，所以浓硝酸的氧化性大于浓硫酸
．（2）把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：
溶液先变为红色，然后褪色，Cl2溶于水生成少量HCl和HClO，使溶液成酸性，紫色石蕊溶液遇酸变为红色
溶液先变为红色，然后褪色，Cl2溶于水生成少量HCl和HClO，使溶液成酸性，紫色石蕊溶液遇酸变为红色
；请你解释其中的原因生成的HClO具有漂白性，可使石蕊褪色
生成的HClO具有漂白性，可使石蕊褪色
．（3）Fe2+、NO3-在酸性溶液中不能大量共存的原因（请用相应的离子方程式说明，可以不配平）
酸性条件，即溶液中存在大量H+，H+、Fe2+、NO3-在溶液中可以发生氧化还原反应，Fe2++H++NO3-=Fe3++NO↑+H2O，故Fe2+、NO3-在酸性溶液中不能大量共存
酸性条件，即溶液中存在大量H+，H+、Fe2+、NO3-在溶液中可以发生氧化还原反应，Fe2++H++NO3-=Fe3++NO↑+H2O，故Fe2+、NO3-在酸性溶液中不能大量共存
．分析：（1）根据反应的难易程度比较氧化性强弱；
（2）根据反应Cl2+H2O=HCl+HClO分析；
（3）酸性条件下NO3-具有强氧化性．
（2）根据反应Cl2+H2O=HCl+HClO分析；
（3）酸性条件下NO3-具有强氧化性．
解答：解：（1）浓硝酸、浓硫酸分别与铜片反应，浓硝酸常温下与铜片迅速反应，而浓硫酸与铜片在加热条件下才能反应，对于氧化还原反应来说，反应越易进行，则物质的氧化性越强，
故答案为：浓硝酸、浓硫酸分别与铜片反应，浓硝酸常温下与铜片迅速反应，而浓硫酸与铜片在加热条件下才能反应，所以浓硝酸的氧化性大于浓硫酸；
（2）氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO，生成HCl，使溶液成酸性，紫色石蕊溶液遇酸变为红色，生成HClO具有漂白性，可使石蕊褪色，
故答案为：溶液先变为红色，然后褪色，Cl2溶于水生成少量HCl和HClO，使溶液成酸性，紫色石蕊溶液遇酸变为红色；生成的HClO具有漂白性，可使石蕊褪色；
（3）酸性条件下NO3-具有强氧化性，Fe2+、NO3-在溶液中可以发生氧化还原反应，H+、Fe2+、NO3-在溶液中不能大量共存，
反应的离子方程式为Fe2++H++NO3-=Fe3++NO↑+H2O，
故答案为：酸性条件，即溶液中存在大量H+，H+、Fe2+、NO3-在溶液中可以发生氧化还原反应，
Fe2++H++NO3-=Fe3++NO↑+H2O，故Fe2+、NO3-在酸性溶液中不能大量共存．
故答案为：浓硝酸、浓硫酸分别与铜片反应，浓硝酸常温下与铜片迅速反应，而浓硫酸与铜片在加热条件下才能反应，所以浓硝酸的氧化性大于浓硫酸；
（2）氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO，生成HCl，使溶液成酸性，紫色石蕊溶液遇酸变为红色，生成HClO具有漂白性，可使石蕊褪色，
故答案为：溶液先变为红色，然后褪色，Cl2溶于水生成少量HCl和HClO，使溶液成酸性，紫色石蕊溶液遇酸变为红色；生成的HClO具有漂白性，可使石蕊褪色；
（3）酸性条件下NO3-具有强氧化性，Fe2+、NO3-在溶液中可以发生氧化还原反应，H+、Fe2+、NO3-在溶液中不能大量共存，
反应的离子方程式为Fe2++H++NO3-=Fe3++NO↑+H2O，
故答案为：酸性条件，即溶液中存在大量H+，H+、Fe2+、NO3-在溶液中可以发生氧化还原反应，
Fe2++H++NO3-=Fe3++NO↑+H2O，故Fe2+、NO3-在酸性溶液中不能大量共存．
点评：本题考查硝酸、氯气的性质，题目难度不大，注意硝酸的强氧化性以及氯气与水反应的性质．
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