Question

（1）用实验事实说明浓硝酸的氧化性大于浓硫酸______．
（2）把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：______；请你解释其中的原因______．
（3）Fe²⁺、NO₃^-在酸性溶液中不能大量共存的原因（请用相应的离子方程式说明，可以不配平）______．

Answer 1

解：（1）浓硝酸、浓硫酸分别与铜片反应，浓硝酸常温下与铜片迅速反应，而浓硫酸与铜片在加热条件下才能反应，对于氧化还原反应来说，反应越易进行，则物质的氧化性越强，
故答案为：浓硝酸、浓硫酸分别与铜片反应，浓硝酸常温下与铜片迅速反应，而浓硫酸与铜片在加热条件下才能反应，所以浓硝酸的氧化性大于浓硫酸；
（2）氯气与水反应Cl₂+H₂O=HCl+HClO，生成HCl，使溶液成酸性，紫色石蕊溶液遇酸变为红色，生成HClO具有漂白性，可使石蕊褪色，
故答案为：溶液先变为红色，然后褪色，Cl₂溶于水生成少量HCl和HClO，使溶液成酸性，紫色石蕊溶液遇酸变为红色；生成的HClO具有漂白性，可使石蕊褪色；
（3）酸性条件下NO₃^-具有强氧化性，Fe²⁺、NO₃^-在溶液中可以发生氧化还原反应，H⁺、Fe²⁺、NO₃^-在溶液中不能大量共存，
反应的离子方程式为Fe²⁺+H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+H₂O，
故答案为：酸性条件，即溶液中存在大量H⁺，H⁺、Fe²⁺、NO₃^-在溶液中可以发生氧化还原反应，
Fe²⁺+H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+H₂O，故Fe²⁺、NO₃^-在酸性溶液中不能大量共存．
分析：（1）根据反应的难易程度比较氧化性强弱；
（2）根据反应Cl₂+H₂O=HCl+HClO分析；
（3）酸性条件下NO₃^-具有强氧化性．
点评：本题考查硝酸、氯气的性质，题目难度不大，注意硝酸的强氧化性以及氯气与水反应的性质．