题目内容
【题目】我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖。己知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一,下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是( )
A.与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4
B.在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应
C.标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H2
D.能发生加成反应,不能发生取代反应
【答案】B
【解析】A、二羟甲戊酸分子式为C6H12O4,与乙醇发生酯化反应增加C2H6O,减少1分子水,生成产物的分子式为C8H16O4 , A不符合题意;
B、5号碳上的羟基氧化成醛基,能发生银镜反应,B符合题意;
C、2个羟基和羧基均能与钠反应,标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生33.6L H2 , C不符合题意;
D、不能发生加成反应,能发生取代反应,D不符合题意;
故答案为:BA.分子结构中含有一个羧基,能与一分子乙醇发生酯化反应,生成一个水分子,根据原子个数守恒,确定其分子式;
B.伯醇(-CH2OH)结构,能被氧化成醛,醛能发生银镜反应;
C.该有机物在标准状态下不是气体,无法应用气体摩尔体积计算;
D.羧基中的碳氧双键,无法发生加成反应,酯化反应属于取代反应;
【题目】甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。利用甲醛一定条件下直接脱氢可制甲醛,反应方程式:CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) △H1
实验测得随温度升高,平衡常数如下表所示。
温度(K) | 500 | 700 | T1 | T2 | T3 |
平衡常数 | 7.13×10-4 | 3.30×10-1 | 2.00 | 9.00 | 10.00 |
(1)甲醛分子中所有原了都达到稳定结构,甲醛的电子式为_____________。
(2) 若在恒温恒压容器中进行上述反应,可判断反应到达平衡状态的是_______________。
A.混合气体的密度不变
B.CH3OH、HCHO的物质的量浓度之比为1:1
C.H2的体积分数不再改变
D.单位时间内甲醛的生成量与氢气的消耗量相等
(3)T1时,CH3OH、HCHO、H2 起始浓度(mol·L-1)分别为1.0、0.50 、1.0,反应达到平衡时,HCHO 的体积分数___________20% (填“>”、“ =”、“ <”)。
(4)工业上采用膜分离器(对氢气具有很高的选择性和透过率)催化脱氢,装置如下图。为探究转化率变化,分别在普通反应器和膜反应器中,改变原料气压强,控制相同温度,经过相同反应时间,测定甲醇转化率,实验结果如下图。
①A点:v正______v逆(填“>”、“ =”、“ <”),理由是____________;
②B点比A点转化率高的原因是_______________。
(5)体系中加入一定量氧气有利于甲醛的生成。反应体系中存在下列反应:
CH3OH(g)+1/2O2(g)HCHO(g)+H2O(g) △H2
H2(g)+12O2(g)H2O(g) △H3
则△H2、△H3的大小关系是△H2________△H3(填“>”、“ =”、“ <”)。