题目内容
【题目】（1）甲元素位于元素周期表的第3周期II A族，乙元素的原子结构示意图为
①写乙元素的元素符号：___________。
②甲元素原子核外有_________个电子层。
③甲元素的金属性（即原子失电子的能力）比乙元素_________（填“强”或“弱”）。
（2）过氧化氢在适当条件下能发生分解反应：2H2O2 =2H2O+O2↑，现进行如下实验探究：在甲、乙两支大小相同的试管中各装入3mL 5%的过氧化氢溶液，再向其中的甲试管中加入少量MnO2粉末。请给合实验现象填写下列空白。
①实验目的：研究催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响。
②实验现象：___________（选填“甲”或“乙”）试管中反应更剧烈，迅速放出无色气体。
③实验结论____________________________________________________。
【答案】Na 3 弱 甲 催化剂可加快化学反应速率
【解析】
（1）甲元素位于元素周期表的第3周期II A族，则甲为Mg元素，根据乙元素的原子结构示意图知，乙是Na元素，据此答题。
①乙是钠元素；
②元素所在的周期数与其电子层数数值相等；
③同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱；
（2）②催化剂能加快反应速率；
③根据实验现象确定催化剂对反应速率的影响。
（1）甲元素位于元素周期表的第3周期IIA族，则甲为Mg元素，根据乙元素的原子结构示意图知，乙是Na元素，
①乙是Na元素，故答案为：Na。
②元素所在的周期数与其电子层数数值相等，所以甲元素原子核外有3个电子层，故答案为：3。
③同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，钠和镁属于同一周期，且钠的原子序数小于镁，所以镁的金属性小于钠，故答案为：弱。
（2）②催化剂能加快反应速率，所以甲试管中反应较剧烈，故答案为：甲。
③根据实验现象知，有催化剂的反应速率比没有催化剂的反应速率快，由此得出催化剂能加快化学反应速率，故答案为：催化剂可加快化学反应速率。
【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)
2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是
A. 反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1
B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D. 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
