题目内容
【题目】W、X、Y、Z、V五种主族元素，它们在周期表中的位置如图，W、X、Y、Z属于短周期元素，W的质子数为Y的两倍。下列说法不正确的是( )
A. Y的最简单氢化物的沸点比W的最简单氢化物的沸点高
B. X元素含氧酸的酸性强于W元素含氧酸的酸性
C. 根据在周期表中的位置，可用推测V具有半导体特性
D. X的单质在水溶液中可置换出W
【答案】B
【解析】根据W的质子数是Y的2倍，即2Y=W=8+Y，Y是O，W是S，由周期表的结构可推出其它元素分别为：Z为Si元素，X为Cl元素，V为Ge元素。A.Y的最简单氢化物为H2O，W的最简单氢化物为H2S ，水分子间有氢键，所以水的沸点比H2S的沸点高，故A正确；B.元素最高价氧化物对应的水化物的酸性与非金属性一致，而HClO的酸性比H2SO4弱，故B错误；C.V(Ge)位于金属与非金属的交界处，Ge具有半导体特性，故C正确；D.根据化学反应Cl2+Na2S=S+2NaCl，故D正确；故选B。
各地期末复习特训卷系列答案
小博士期末闯关100分系列答案【题目】为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：
序号 | 反应温度／℃ | C(H2O2)/mol-L | V(H2O2)/mL | M(MnO2)/g | t/min |
1 | 20 | 2 | 10 | 0 | t1 |
2 | 20 | 2 | 10 | 0.1 | t2 |
3 | 20 | 4 | 10 | 0.1 | t3 |
4 | 40 | 2 | 10 | 0.1 | t4 |
(1)设计实验2和实验3的目的是研究_______对化学反应速率的影响。
(2)为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验_____和实验____作对比（填序号）。
(3)将实验1和实验2作对比，t1____t2（填“>”、“<”或“=”）。
II.以KI和FeCl3反应为例(2Fe3++2I-
2Fe2++I2)设计实验，探究此反应存在一定的限度。可选试剂：①0.1mol·L-1KI溶液 ②0.1mol·L-1 FeCl3溶液③0.1mol·L-1 FeCl2溶液 ④0.1mol·L-1 HCl溶液⑤0.1mol·L-1 FeSCN溶液⑥ CCl4
实验步骤：
（1）取5mL0.1mol·L-1KI溶液,再滴加几滴0.1mol·L-1 FeCl3溶液
（2）充分反应后，将溶液分成三份；
（3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；
（4）另取一份，加试剂_______（填序号），现象___________，说明此反应存在一定的限度。
