题目内容
【题目】常温下，0.1 mol/L 的HA溶液中c(OH-)/c(H+)＝1×10-8，下列叙述中正确的是( )
A．0.01 mol/L的HA溶液中c(H+)＝1×10-4 mol/L
B．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．浓度均为0.1mol/L 的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则：c(OH-)-c(H+)＜c(HA)-c(A-)
D．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液按体积比1：10混合后所得溶液中：c(OH-)+c(A-)＝c(H+)+c(Na+)
【答案】D
【解析】
试题分析：A、溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8，Kw=c(H+)c(OH-)=1×10-14，两式中的氢离子浓度是溶液中酸电离出的，氢氧根离子浓度是水电离出的，联立解得c(H+)=0.001mol/L，故A错误；B、相同体积的PH=3的HA溶液与PH=11的NaOH溶液中HA的物质的量比NaOH多，混合后溶液显酸性，离子浓度大小顺序应为c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故B错误；C、浓度均为0.1 molL-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，说明HA的电离程度大于酸根离子水解程度，溶液中存在电荷守恒c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)，存在物料守恒2c(Na+)=c(HA)+c(A-)，c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c(A-)=
-c(A-)=
＞c(HA)-c(A-)，c(HA)-c(A-)为负值，故C错误；D、任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)，故D正确；故选D。
【题目】从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。以FeCl3溶液为实验研究对象，探究其与碱性物质之间的复杂多样性。实验如下：
（1）①中反应的离子方程式是_________________。
（2）②中逸出的无色气体是_______________。
（3）对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：
Ⅰ．甲取③中的红棕色溶液少许，滴入少量盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。 甲得出结论：FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应，离子方程式是______________。
Ⅱ．乙认为甲的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲的结论是正确的。其实验方案是取Ⅰ中所得溶液少许进行__________离子的检验。
（4）受以上实验的启发，同学们对pH≈8的1mol/LNaF溶液与FeCl3溶液混合时的现象产生了好奇并进行实验：
实验操作及现象 | ④向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL1mol/LNaF溶液。溶液变无色 |
⑤向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL蒸馏水，溶液颜色变浅 |
Ⅰ．⑤的实验目的是___________。
Ⅱ．为探究④中溶液变无色的原因，进行如下实验：
资料显示：FeF3溶液为无色。
用平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因：_______________。
（5）根据实验，FeCl3溶液与碱性物质之间的反应的多样性与_____________________有关。
