Question

【题目】如图是元素周期表的一部分，下列叙述不正确的是

A. Sn的最高正价为+4

B. Br的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBrO3

C. 酸性强弱：H3AsO4<H2SeO4

D. 原子半径比较：N<Si

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. Sn原子最外层有4个电子，因此Sn的最高正价为+4，A正确；

B.Br原子最外层有7个电子，所以Br的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBrO4，B错误；

C.As、Se是同一周期的元素，随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐增强，因此元素最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，所以酸性：H3AsO4<H2SeO4，C正确；

D.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，同一主族的元素，原子序数越大，原子半径越大，所以原子半径Si>P>N，D正确；

故合理选项是B。