题目内容
【题目】短周期主族元素,a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q时;x、y、z是这些元素组成的二元化合物,其中z为形成酸雨的主要物质之一;25℃,0.01mol·Lˉ1w溶液中, 。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 原子半径的大小:a<b<c<d B. 氢化物的沸点:b>d
C. x的电子式为: D. y、w含有的化学键类型完全相同
【答案】B
【解析】已知:短周期主族元素,a、b、c、d的原子序数依次增大,四种元素形成的单质依次为m、n、p、q,x、y、z是这些元素组成的二元化合物。25℃,0.01mol·Lˉ1w溶液中, =1.0×10-10,又因为c(H+)c(OH-)=KW=10-14,所以c(OH-)=10-2mol·Lˉ1,所以w为强碱,必为NaOH;结合转化关系图,所以m为H2、n为O2、p为Na、x为H2O、y为Na2O2,又因为z为形成酸雨的主要物质之一,所以q为S、z为SO2。因此,a、b、c、d分别为H、O、Na、S。A项,原子半径大小为:H<O<S<Na,即a<b<d<c,故A错误;B项,氢化物的沸点:H2O>H2S,即b>d,故B正确;C项,x为H2O,电子式为:,故C错误;D项,y为Na2O2,含有离子键和非极性键,w为NaOH,含有离子键和极性键,故D错误。综上,选B。
【题目】NH3作为一种重要化工原料,被大量应用于工业生产,与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。催化剂常具有较强的选择性,即专一性。已知:
反应I:4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H=―905.0 kJ·molˉ1
反应 II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H
(1)
化学键 | H—O | O=O | N≡N | N—H |
键能kJ·molˉ1 | 463 | 496 | 942 | 391 |
△H=__________________ 。
(2)在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2,在某催化剂的作用下进行反应I,则下列有关叙述中正确的是__________________。
A.使用催化剂时,可降低该反应的活化能,加快其反应速率
B.若测得容器内4v正(NH3)=6v逆(H2O)时,说明反应已达平衡
C.当容器内=1时,说明反应已达平衡
(3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性,在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2,测得有关物质的量关系如下图:
①该催化剂在高温时选择反应____________ (填“ I ”或“ II”)。
② 520℃时,4NH3(g)+5O24NO(g) +6H2O(g)的平衡常数K=____________________________ (不要求得出计算结果,只需列出数字计算式)。
③有利于提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有_______________
A.使用催化剂Pt/Ru
B.使用催化剂Cu/TiO2
C.增大NH3和O2的初始投料比
D.投料比不变,增加反应物的浓度
E.降低反应温度
(4)采用氨水吸收烟气中的SO2,
①若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐,则此时溶液呈_____性(填“酸”或“碱”)常温下弱电解质的电离平衡常数如下:氨水:Kb=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1;H2SO3 :Ka1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1,Ka2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1
②上述溶液中通入______气体可使溶液呈中性,(填“SO2”或NH3”)此时溶液离子浓度由大到小的顺序_________________________________。