题目内容
【题目】某科研小组设计出利用工业废酸(l0%)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，如图所示。
已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示。
请回答下列问题：
（1）堆浸时，为了提高浸出效率可采取的措施有(写两种)：___、___。
（2）物质A的作用是___，可使用下列物质中的___。
A.KMnO4 B.O2 C.H2O2 D.Cl2
（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在___范围之间。
（4）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是___。
（5）除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4，写出该反应的离子方程式___。
【答案】将氧化铜锌矿粉碎 搅拌 将Fe2+氧化成Fe3+ BC 3.2≤pH﹤6.2 (NH4)2SO4 2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-=2FeO42-＋3Cl-＋5H2O
【解析】
氧化铜锌矿先用稀硫酸溶解，然后向所得溶液中加入铁粉将铜置换出来，加氧化剂A将Fe2+氧化成Fe3+，加氨水调节溶液的pH，将其除去，再用碳酸氢铵洗涤溶液，得到溶解度较小的碱式碳酸锌，最后焙烧得到氧化锌；
(1)通过增大反应接触面积等方式提高堆浸速率；
(2)考虑除杂过程不引入新的杂质；
(3)pH的范围应是使铁沉淀完全而锌不沉淀；
(4)结合题给信息利用工业废酸和氮肥考虑；
(5)从题给信息写出反应物和生成物，配平即可。
(1)堆浸时，可通过将氧化铜锌矿粉碎、搅拌或加热等措施达到提高浸出效率；
(2)除铁过程中加入A和氨水，将Fe2+氧化成Fe3+，并最终生成氢氧化铁沉淀，则A应为氧化剂，并考虑不引入新的杂质，应选择O2和Cl2，故答案为：BC；
(3)从图表数据可知，铁离子沉淀完全的PH为3.2，锌离子开始沉淀的PH为6.2，则除铁PH范围为：3.2～6.2，故答案为：3.2≤pH﹤6.2；
(4)因所用废酸为硫酸，B又可作氮肥，所以B为NH4)2SO4；
(5)由题给信息可知，反应物为2Fe(OH)3、ClO-、OH-，生成物之一为FeO42-，因铁在反应中化合价升高，故氯的化合价降低，故另一产物为Cl-，根据元素守恒，还有水是产物．根据化合价升降法配平此方程式为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。
【题目】某实验小组学生利用装置用
盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，并用酚酞作为指示剂
(1)量取
待测NaOH溶液时，用到的测量仪器是 ______ 
填仪器标号
．
(2)仪器
中，需要用待装液润洗的有 ______ 填字母
(3)该滴定实验过程中，判定滴定终点的依据是 ______
(4)该实验小组重复三次的实验数据如下表所示，计算NaOH溶液的浓度为 ______
实验序号 | 盐酸体积 | NaOH溶液体积 |
1 |
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2 |
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3 |
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【题目】某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
操作 | 现象 |
取4g漂粉精固体，加入100mL水 | 部分固体溶解，溶液略有颜色 |
过滤，测漂粉精溶液的pH | pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色 |
| i.液面上方出现白雾； ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 |
（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是___。
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是___、___。
（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成。进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a的目的是___。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是___。
（4）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是___。
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：___。
（5）测定漂粉精有效成分的质量分数。称取2.000g漂粉精于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.2000mol·L-1 KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。
反应原理为：3C1O-+I-=3C1-+IO3-，IO3- +5I-+3H2O=6OH-+3I2
实验测得数据如下表所示。
滴定次数 | 1 | 2 | 3 |
KI溶液体积/mL | 19.98 | 20.02 | 20.00 |
该漂白粉中有效成分的质量分数为___。
