题目内容

【题目】下列关于金属的叙述中正确的是(

A. 所有的金属都是固态的

B. 金属具有导电性、导热性和延展性

C. 活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应,但不能与碱反应

D. 金属元素在自然界中都是以化合态存在的

【答案】B

【解析】

A.常温下金属单质大多数是固体,但是汞常温下为液态,A项错误;
B.根据金属的通性可知,金属具有导电性、导热性和延展性,B项正确;

C.活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应,有的金属能够与强碱溶液反应,如铝,C项错误;
D.并不是所有金属在自然界都是以化合态存在的,如金、银等,D项错误;

答案选B

练习册系列答案
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【题目】1下列实验需要在哪套装置中进行:(填序号,每套装置仅使用一次)

① ② ③ ④

从海水中提取水:____________;从KCl溶液中获取KCl晶体:____________

分离CaCO3和水:____________;分离植物油和水:____________

2现有甲、乙两瓶无色溶液,已知它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液。现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合,具体情况如下表所示,请回答:

实验①

实验②

实验③

取甲瓶溶液的量

400 mL

120 mL

120 mL

取乙瓶溶液的量

120 mL

440 mL

400 mL

生成沉淀的量

1.56 g

1.56 g

3.12 g

①甲瓶溶液为________溶液。

②乙瓶溶液为________溶液,其物质的量浓度为________mol·L1

【答案】 AlCl3 NaOH 0.5

【解析】1水易挥发,海水中提取水可用蒸馏的方法,答案选③;从 KCl溶液中获取KCl晶体,可用蒸发的方法,答案选②CaCO3不溶于水,分离CaCO3和水,可用过滤的方法,答案选①;植物油和水互不相溶,分离植物油和水,可用分液的方法,答案选④

2)氯化铝滴入NaOH溶液中,开始氢氧化钠过量,发生反应AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O,然后发生反应:3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl;氢氧化钠溶液滴入AlCl3溶液中,开始发生反应:AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl,然后发生反应:Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,由②和③可知,一定量的甲与乙反应时,乙的量越多,生成的沉淀越少,则乙为NaOH溶液,即甲为AlCl3溶液,乙为NaOH溶液,由实验①②可知,实验①中NaOH不足,AlCl3有剩余,根据AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl1.56g沉淀的物质的量为=0.02mol,则NaOH的物质的量为0.02mol×3=0.06mol,故NaOH溶液的物质的量浓度为0.06mol/0.12L=0.5mol/L

型】
束】
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【题目】1AlCl3溶液中,滴加少量NaOH溶液,现象是________________________

继续滴加NaOH溶液至过量,现象是_______________

2钠与水反应的离子方程式为_______________,该反应中氧化剂是_______________,产生1mol H2时,转移电子的物质的量为_______________mol

3经常有人因误食亚硝酸钠(NaNO2)而中毒。原因是NaNO2像食盐一样既有咸味,又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O

该反应的氧化剂是_______,被氧化的是_________元素。

若此反应中电子转移数目为0.5mol,则被氧化的还原剂的物质的量为___________

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