题目内容
【题目】氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业及制造硝酸的原料。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式_____。
（2）工业上合成氨的反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
过程中能量变化如图所示。
①该反应是_____反应。（填“放热”或“吸热”）
②在反应体系中加入催化剂，E2会_____。（填“增大”或“减小”或“不变”）
③若要增大NH3产率，可采取的措施有_____。（填字母）
a.升高温度 b.增大压强 c.不断分离出NH3
（3）利用如图所示装置探究NH3能否被NO2氧化。
①C装置中制取NO2反应的离子方程式是_____。
②某同学认为NH3能被NO2氧化，且全部生成无毒物质，预期观察到B装置中红棕色消失。下表为不同时间下观察到的现象。
时间 | 1分钟 | 2分钟 | 3分钟 |
现象 | 红棕色未消失 | 红棕色未消失 | 红棕色未消失 |
请分析没有达到预期现象可能的原因（任写两条）_____、_____。
【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O 放热 减小 bc Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O NO2氧化性较弱，不能将NH3氧化 在此条件下，NH3的转化率极低
【解析】
(1)实验室制取氨气的原理是利用固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成；
(2)①根据图示反应物和生成物能量的相对大小进行判断；
②催化剂降低化学反应的活化能；
③从化学平衡移动的角度进行分析；
(3)①铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，根据离子方程式书写规则书写；
②实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象，说明二氧化氮反应的量很少，可能是反应速率降低，或者二氧化氮的转化率较低。
(1)实验室制取氨气的原理是利用固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
(2)①由图示可知，生成物能量低于反应物的能量，故该反应放热；
②加入催化剂会降低反应的活化能，导致E2减小；
③a．由图示可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NH3产率降低，故不选；
b．该反应的正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，NH3产率增大，可选；
c．不断分离出NH3，会促使反应正向进行，NH3产率增大，故选；
故答案选bc。
(3)①浓硝酸和铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
②造成未能观察到C装置中的预期现象可能原因是：NO2氧化性较弱，不能将NH3氧化；在此条件下，NH3的转化率极低；反应速率慢；通入的 NO2过量等。
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【题目】一定条件下，两体积均为1 L的容器中发生反应：CO（g）＋2H2（g） 
CH3OH（g） ΔH。容器中起始各物质的物质的量如下表所示，两容器中c（H2）随时间t的变化如下图所示。
容器 | 温度 | CO | H2 | CH3OH |
Ⅰ | T1℃ | a mol | 2 mol | 0 mol |
Ⅱ | T1℃ | 0.5 mol | 1 mol | 0 mol |
下列说法正确的是
A.0~5 min时，容器Ⅰ中v（CO）＝0.1 mol·L－1·min－1
B.a＞1
C.若容器Ⅱ温度改变为T2（T2＞T1）时，平衡常数K＝1，则ΔH＜0
D.T1℃时，若向容器Ⅰ中充入CO、H2、CH3OH各1 mol，反应将向逆反应方向进行
【题目】下面是A~G七种元素的电子排布：
元素 电子排布 电子层 | A | B | C | D | E | F | G |
K | 1 | 2 | 2 | 2 | 2 | 2 | 2 |
L | 4 | 5 | 6 | 8 | 8 | 8 | |
M | 1 | 3 | 7 |
试根据由上述元素构成的物质的化学式回答下列问题。
(1)写出一种常见的由非极性键形成的双原子分子：____________________。
(2)写出一种由极性键形成的双原子分子：____________________。
(3)写出一种由极性键形成的三原子分子：____________________。
(4)写出一种由三种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物：__________，其电子式为____________________。
(5)写出一种既含离子键又含非极性键的化合物：__________，其电子式为__________。
