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已知g由Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3·10H2O组成的混合物，将其全部溶于水后形成溶液，测得溶液中含有1 mol Na+，然后将溶液加热蒸干到质量不再变化为止，最终所得固体的质量是(　　)?

A.106 g                        B.53 g                     C.26.5 g                        D.  g?

解析：因所得溶液中钠离子的物质的量为1 mol，所以最终所得碳酸钠的物质的量为0.5 mol，对应的质量为53 g。?

答案：B

练习册系列答案
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已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452kJ/mol根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是（　　）
实验室拟用食盐和碳酸氢铵制备NaHCO3，将所得NaHCO3灼烧，得Na2CO3固体．生成NaHCO3的相关数据如下图（已知：高于35℃NH4HCO3开始分解）．
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（1）在饱和NaCl溶液中分批加入研细的NH4HCO3固体，保温，静置、过滤，得NaHCO3晶体．反应温度范围应控制在
 
，为控制温度，采取的加热方法是
 
．
（2）用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是
 

（3）过滤后得到的母液中含有
 
（以化学式表示），其中浓度达到饱和的是
 
（填化学式）．
（4）欲使母液中的NH4Cl结晶析出且其中不夹带NaHCO3，可以采取的措施是
 
．
a．加入磨细的NH4HCO3固体               b．加入磨细的NaCl固体
c．温度控制在0～10℃d．温度控制在100℃左右
（5）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：称取纯碱样品W g，用蒸馏水溶解，加1-2滴酚酞，用c mol/L的标准HCl溶液滴定至溶液由红色到无色，反应的离子方程式为
 
，此时滴定管读数为V1mL，再加1-2滴甲基橙，继续滴定至溶液由黄变橙，此时滴定管读数为V2mL．W g样品中NaHCO3消耗标准盐酸溶液
 
mL，纯碱样品中NaHCO3质量分数：NaHCO3%=
 
．

已知mg由Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3·10H2O组成的混合物，将其全部溶于水后形成溶液，测得溶液中含有1 mol　Na+，然后将溶液加热蒸干到质量不再变化为止，最终所得固体的质量是

A．

106 g

B．

53 g

C．

26.5 g

D．

m g

已知g由Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3·10H2O组成的混合物，将其全部溶于水后形成溶液，测得溶液中含有1 mol Na+，然后将溶液加热蒸干到质量不再变化为止，最终所得固体的质量是(　　)?

A.106 g                              

B.53 g

C.26.5 g               

D.  g?

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