题目内容

已知mg由Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3·10H2O组成的混合物，将其全部溶于水后形成溶液，测得溶液中含有1 mol　Na+，然后将溶液加热蒸干到质量不再变化为止，最终所得固体的质量是

A．

106 g

B．

53 g

C．

26.5 g

D．

m g

答案：B
解析：

因所得溶液中钠离子的物质的量为1 mol，所以最终所得碳酸钠的物质的量为0.5 mol，对应的质量为53 g．


练习册系列答案
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按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式．

已知：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
①B中浓硫酸的作用是
干燥剂，吸收碳酸氢钠分解产生的水蒸气
干燥剂，吸收碳酸氢钠分解产生的水蒸气
；
②C中发生反应的化学方程式为
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
；
③若D中石灰水变浑浊，则反应的化学方程式是
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
；
④E中收集的气体是
氧气（或O2）
氧气（或O2）
；
⑤由上述实验可知，过氧化钠可作为
呼吸面具
呼吸面具
和
潜水艇里氧气
潜水艇里氧气
来源．
利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段．
（1）从化合价的角度可以预测物质的性质．
①SO2的性质
C
C
（填序号，下同）．
A．只有氧化性B．只有还原性C．既有氧化性又有还原性
②将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色．反应结束后，硫元素存在形式合理的是
D
D

A．S2-      B．S     C．SO32-     D．SO42-
（2）从物质分类的角度可以推测物质的性质．
①已知蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成．其中SiO2属于
酸性
酸性
氧化物，MgO和Fe2O3属于
碱性
碱性
氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）．
②现取一份蛇纹石试样进行实验：
Ⅰ．先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是
SiO2
SiO2
．
Ⅱ．再向滤液中加入NaOH溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是
Fe（OH）3、Mg（OH）2
Fe（OH）3、Mg（OH）2
．
③若将少量的蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液中，所发生的两个反应的化学方程式是
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
．
已知g由Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3·10H2O组成的混合物，将其全部溶于水后形成溶液，测得溶液中含有1 mol Na+，然后将溶液加热蒸干到质量不再变化为止，最终所得固体的质量是(　　)?

A.106 g                        B.53 g                     C.26.5 g                        D.  g?

已知g由Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3·10H2O组成的混合物，将其全部溶于水后形成溶液，测得溶液中含有1 mol Na+，然后将溶液加热蒸干到质量不再变化为止，最终所得固体的质量是(　　)?

A.106 g                              

B.53 g

C.26.5 g               

D.  g?

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