[题目]下列有关含铁物质的叙述正确的是( )A. 向FeCl2溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀B. Fe3+与KSCN溶液反应产生红色沉淀C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤D. 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加入过量铁粉题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列有关含铁物质的叙述正确的是( )

A. 向FeCl2溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀

B. Fe3+与KSCN溶液反应产生红色沉淀

C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤

D. 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加入过量铁粉

【答案】C

【解析】

A．FeCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀迅速转为灰绿色，最后变为红褐色，A项错误；
B．Fe3+与KSCN反应形成红色溶液而不是红色沉淀，B项错误；
C．2FeCl3+Fe=3FeCl2，过滤可除去过量的铁粉，C项正确；

D．Fe与氯化铁反应，将原物质除去，不能除杂，应向该溶液中通入足量的氯气，故D错误；
故选C。

练习册系列答案

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步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	取黑色粉末加入稀硫酸	溶解，无气泡	溶解，有气泡
2	取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液	蓝色沉淀	蓝色沉淀
3	取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液	变红	无现象
4	向步骤3溶液中滴加新制氯水	红色褪去	先变红，后褪色

①甲组步骤1中反应的化学方程式为_________________________。

②甲组步骤3中，溶液变红的离子方程式为______________________。

③乙组得到的黑色粉末是_____________(填化学式)。

④乙组步骤4中，溶液褪色可能的原因及其验证方法为_______________________。

（4）该装置的改进措施除了在E装置后加尾气处理装置外还需_______________________。

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容器编号	温度/℃	起始物质的量/mol		平衡物质的量/mol
容器编号	温度/℃	H2	SO2	H2	SO2
容器Ⅰ	300	0.3	0.1	/	0.02
容器Ⅱ	300	0.6	0.2	/	/
容器Ⅲ	240	0.3	0.1	/	0.01

A．该反应正反应为吸热反应

B．容器Ⅱ达到平衡时SO2的转化率比容器I小

C．容器Ⅲ达到平衡的时间比容器I短

D．240℃时，该反应的平衡常数为1.08×104 L·mol1

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