题目内容

【题目】下列物质属于只含共价键的电解质的是(  )

A.SO2B.C2H5OHC.NaOHD.H2SO4

【答案】D

【解析】

A.SO2不能电离属于非电解质,故A错误;

B.C2H5OH不能电离属于非电解质,故B错误;

C.NaOH是离子化合物,含有离子键和共价键,溶于水导电属于电解质,故C错误;

D.H2SO4是共价化合物只含共价键,溶于水导电属于电解质,故D正确;

故答案选D

练习册系列答案
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【题目】CO是煤气的主要成分之一,H2S是许多煤化工产品的原料气。工业上,生产水煤气的主要反应如下:

Ⅰ.H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(g) H=x kJ·mol-1

Ⅱ. CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) H =-41.2kJ mol-1

1已知2C(8)+O2(g)=2CO(g) H =-220kJ mol-1;利用下表中几种共价键的键能可以确定氢气

燃烧生成气态水的热化学反应方程式。

化学键

O=O

H-H

O-H

键能(kJ/mol)

496

436

462

H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(s) H=___________kJ·mol-1

2一定温度下,在1.0L密闭容器中放入1molC(s)1molH2O(g)进行反应,反应时间(f)与容器内气体总压强(P)的数据如图:

回答下列问题:

①下列事实能够说明该反应达到平衡状态的是________(填序号)

a.各反应物和生成物浓度相等 b.该反应的H不变

c. v(CO)=v(H2) d.混合气体的平均相对分子质量不变

②由图中数据计算,该反应的平衡常数K=___________(精确到小数点后第二位)

3现有两个体积相同的2L恒容密闭容器MN,在M中充入1mol CO1mol H2O,在N中充入1molCO21molH2,均在700℃下开始按进行反应,达到平衡时,容器MCO的转化率α1与容器NCO2的转化率α2的关系为________ (写数学表达式)

4氢硫酸、碳酸均为二元弱酸,其常温下的电离常数如下表:

电离平衡常数

H2CO3

H2S

Ka1

4.4×l0-7

1.3×l0-7

Ka2

4.7×10-11

7. l×l0-15

煤的气化过程中产生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收,该反应的离子方程式为_______________

常温下,用100mL 0.1mol·L-1NaOH溶液吸收224mL (标况)H2S气体,反应后溶液中的离子浓度由大到小的顺序为____________________

5硫化氢高温分解得到单质硫,钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物,固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,电池的总反应为2Na+xSNa2Sx(,反应原理如图17所示;则电池放电时,正极反应式为:_____________________

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