物质的量浓度物质的量浓度的概念:以里所含溶质B的来表示溶液组成的物理量.叫做溶质B的物质的量浓度(符号cB)．此概念可理解到以下几个层面 (1)公式:由此概念.可统摄出计算cB的公式:cB＝ cB＝ (2)单位:物质的量浓度单位是物质的量单位与体积单位的合成.有许多.如:mol·mL-1.mol·m-3.kmol·L-1.mmol·L-1.mo 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

物质的量浓度

物质的量浓度的概念：以________里所含溶质B的________来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度(符号c_B)．此概念可理解到以下几个层面

(1)公式：由此概念，可统摄出计算c_B的公式：c_B＝

c_B＝

(2)单位：物质的量浓度单位是物质的量单位与体积单位的合成，有许多，如：mol·mL^－1、mol·m^－3、kmol·L^－1、mmol·L^－1、mol·mL^－1等，常用单位是mol·L^－1．

答案：

练习册系列答案

春雨教育小学数学图解巧练应用题系列答案

龙门书局系列答案

学而思小学数学秘籍系列答案

学林教育小学数学图解应用题系列答案

相关题目

Ⅰ．玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是

③⑤⑦

（填写编号）
①用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的pH； ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液； ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体； ④探究Ba（OH）₂8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应过程中的能量变化； ⑤用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体； ⑥过滤分离互不相溶的固体和液体； ⑦用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定过程； ⑧稀释浓H₂SO₄的过程
Ⅱ．为测定某含有杂质Na₂O的Na₂O₂样品的纯度，某小组同学分别设计了如下方案．
方案一准确称量样品mg，与水充分反应后将溶液的体积稀释为VmL，从中取出V₁mL溶液，装入锥形瓶，用已知浓度的盐酸进行滴定，以确定溶液的浓度，再计算出样品中Na₂O₂的含量．
（1）此方案中，酸碱中和滴定时应选用指示剂是

酚酞（甲基橙）

．
方案二准确称量样品mg，将样品与二氧化碳充分反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na₂O₂的含量．

（2）该方案的实验过程中，仪器的连接顺序是

②④⑤①③

（填仪器下方序号），①中的进气口为

（填“A”或“B”）
（3）装置⑤的作用是

除去O₂中混有的CO₂等气体

．
（4）在可供选用的反应物只有CaCO3固体，6mol/L盐酸和蒸馏水时，请设计一种最简单的测定Na₂O₂纯度的实验方案

将样品与过量水反应，测产生O₂的体积

．

如图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA族和几种元素的位置．请回答下列问题：

（1）如图中将铁元素在周期表中的位置是______
（2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请写出NaH的电子式______
（3）b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐，该盐溶于水时______（“抑制”、“促进”或“不影响”）水电离，其反应的离子方程式为______．
（4）下列叙述正确的是______．
A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
B．f的氢化物比硒化氢的稳定性弱
C．c的氢化物的水溶液是强酸
D．原子半径：h＞e＞a
E．相同条件下，d与f形成的化合物水溶液的pH大于d与g形成的化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性f弱于g
（5）d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为：______．

(1)1.2 mol·L^-1的某金属阳离子Zⁿ⁺的溶液10 mL，正好把30 mL物质的量浓度为0.4 mol·L^-1的某盐中的全部沉淀，n值为_________。

(2)20 mL 1 mol·L^-1的NaCl和40 mL 0.5 mol·L^-1 CaCl₂混合后的溶液中，Cl^-的物质的量浓度是_________。

(3)在标准状况下，700 L NH₃的物质的量为_________，全部溶解在1 L水中，所得溶液的质量分数为_________，如果该氨水的密度为0.85 g·cm^-3，则氨水的体积为_________ L，物质的量浓度为_________。

(4)已知质量分数为37%的浓盐酸的密度为1.19 g·cm^-3，该盐酸的物质的量浓度为_________。配制200 mL 0.5 mol·L^-1盐酸溶液需要该浓盐酸_________mL。

(5)常温下，相对分子质量为M的某无水盐A的溶解度为S g，则常温时，该盐饱和溶液的质量分数为_________，如果已知该饱和溶液的密度为ρ g·cm^-3，则该溶液的物质的量浓度为_________。

在一容积为4 L的密闭容器中，加入0.4mol的N₂和1.2mol的H₂，在一定条件下，发生如下反应：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g ) △H＜0 ，

反应中NH₃的物质的量浓度变化情况如右图：

（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平

均反应速率v(NH₃)为______mol/（L·min）。

（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为___________。

a. 0.20 mol/L b. 0.12 mol/L c. 0.10 mol/L d. 0.08 mol/L

（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡___________________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）。

（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25 mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线。

（5）在三个相同容器中各充入1 molN₂和3molH₂，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是（填序号）。

（A）图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁

（B）图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P₁＞P₂

（C）图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂

（D）图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能对反应的影响，且1＞2

如图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA族和几种元素的位置．请回答下列问题：

试题分类