Question

A、B、C、D 是中学化学常见的四种单质，甲、乙、丙为三种化合物，乙在常温下为无色无味的液体，各备物质间转化关系如图：（反应条件已略去），请填空：
（1）组成A单质的元素位于周期表第

 

周期

 

族，乙的电子式为

 

．
（2）A 和乙反应的化学方程式

 

（3）甲和D反应的化学方程式

 

．
（4）D与烧碱溶液反应的离子方程式

 

．
（5）A与稀硫酸反应生成的硫酸盐可用于治疗某些类型的贫血症．该硫酸盐制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的主要作用是

 

．

Answer 1

分析：A、B、C、D 是中学化学常见的四种单质，甲、乙、丙为三种化合物，由A+B→甲可知，甲为二元化合物，乙在常温下为无色无味的液体，应为H₂O，单质A与水反应生成化合物甲和单质C，推知C应为H₂，甲应为氧化物，而甲又可与H₂反应生成单质A和水，可判断A为Fe、B为O₂、甲为Fe₃O₄．由Fe₃O₄与单质D反应生成化合物丙（氧化物）和Fe，而电解丙生成O₂和单质D，可推知D为Al，则丙为Al₂O₃．

解答：解：A、B、C、D 是中学化学常见的四种单质，甲、乙、丙为三种化合物，由A+B→甲可知，甲为二元化合物，乙在常温下为无色无味的液体，应为H₂O，单质A与水反应生成化合物甲和单质C，推知C应为H₂，甲应为氧化物，而甲又可与H₂反应生成单质A和水，可判断A为Fe、B为O₂、甲为Fe₃O₄．由Fe₃O₄与单质D反应生成化合物丙（氧化物）和Fe，而电解丙生成O₂和单质D，可推知D为Al，则丙为Al₂O₃，
（1）由以上分析可知A为Fe，位于周期表第四周期第Ⅷ族，乙为H₂O，为共价化合物，电子式为，
故答案为：四、Ⅷ；；
（2）铁和水在高温下反应生成Fe₃O₄和H₂，反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄+4H₂，
故答案为：3Fe+4H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄+4H₂；
（3）甲和D的反应为铝热反应，反应的化学方程式为8Al+3Fe₃O₄

高温  .

9Fe+4Al₂O₃，
故答案为：8Al+3Fe₃O₄

高温  .

9Fe+4Al₂O₃；
（4）Al与烧碱反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）Fe与稀硫酸反应生成的硫酸盐可用于治疗某些类型的贫血症，为硫酸亚铁，但硫酸亚铁不稳定，易被氧化，在表面包有一层特殊的糖衣，可起到防止Fe²⁺被氧化的作用，
故答案为：防止Fe²⁺被氧化．

点评：本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握推断题的突破口，抓住物质的性质为解答该题的关键，难度中等．