题目内容

12．既有离子键又有共价键的化合物是（　　）
A．NaClB．H2OC．HClD．NaOH

分析 一般活泼金属元素与活泼非金属元素易形成离子键，非金属元素与非金属元素之间易形成共价键，以此解答该题．

解答 解：A．NaCl为离子化合物，只含有离子键，故A错误；
B．H2O为共价化合物，只含有H-O共价键，故B错误；
C．HCl为共价化合物，只含有H-Cl共价键，故C错误；
D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了化学键的判断，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答，注意离子键和共价键的区别，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图1：
回答下列问题：
（1）酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是Fe2+、Fe3+．
（2）煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学反应方程式为4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
（3）已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图2所示，产品Ⅱ的化学式为K2SO4，为了获得产品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥．
（4）检验产品Ⅱ晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液，进一步提纯产品Ⅱ的方法是重结晶；
（5）步骤Ⅲ中可选用C（填序号）试剂调节溶液的pH．
A．稀硝酸  B．双氧水C．氨水   D．高锰酸钾溶液．
3．A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图（反应条件和部分产物未标出）．
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为，反应④的
化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．
（2）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
20．可逆反应：2SO2+O2$\stackrel{催化剂}{?}$2SO3，已知生成2mol SO3时放出的热量为Q，2mol SO2和1mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q2，则（　　）
A．Q2=Q1B．Q2＜Q1C．Q2＞Q1D．Q2≥Q1
7．（1）X原子在第二能层上只有一个空轨道，该元素名称是碳，画出它的原子结构示意图，它的电子排布共有3个能级，5个轨道，核外电子有6种运动状态，价电子轨道表示式，原子中能量最高的电子，其电子云在空间有x，y，z3个方向，原子轨道呈现纺锤形，它的最简单氢化物中键角是109°28′，其中心原子杂化类型为sp3，分子中含sp3-s（填成键的原子轨道名称）σ键
（2）Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是4s24p1，其在元素周期表中的位置是第四周期ⅢA族，是属于p区的元素．
17．以下实验能获得成功的是（　　）
A．向溴乙烷中加氢氧化钠水溶液，加热，然后加硝酸银溶液检验溴元素
B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
C．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀
D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
4．下列说法中，正确的是（　　）
A．对已达到化学平衡的反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-akJ/mol，增大压强，a值增大
B．凡是氧化还原反应，都是放热反应
C．KW随温度、浓度的改变而改变
D．弱电解质的电离程度，与温度、浓度均有关系
1．仅用一种试剂鉴别物质：苯、CCl4、NaI溶液、苯酚、己烯溶液．下列试剂中不能选用的是（　　）
A．溴水B．FeCl3溶液C．酸性KMnO4溶液D．AgNO3溶液
2．可以将五种无色液体：乙醇、溴乙烷、KI溶液，苯酚溶液，甲苯一一区分开的试剂（　　）
A．Fe（NO3）2溶液B．溴水C．酸性KMnO4溶液D．NaOH溶液

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