题目内容

一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol。
(1)所得溶液中Cl-的物质的量为      mol。
(2)参加反应的氢气在标准状况下的体积是       L。(写出计算过程,下同)
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为                 
(1)0.25     (2)2.24    (3)3:2

试题分析:(1)


所以0.1L*3.00mol/L=0.3mol的一部分与结合为NaClO,一部分与Cl-结合为,因为NaClO的物质的量为0.05 mol,故0.3-0.05=0.25mol
(2)因为NaClO的物质的量为0.05 mol,根据化学方程式可得有0.05mol的,因为一共有0.25mol的,所以有0.2mol的是由生成的。根据化学方程式,可知有0.1mol的发生反应,0.1mol的在标准状况下的体积是2.24L。
(3)因为NaClO的物质的量为0.05 mol,所以参与反应 的为0.05mol,根据上题可知有0.1mol的参与反应,所以一共有0.15mol的,0.1mol的,所以所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为0.15:0.1=3:2
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