关于硝酸的性质叙述错误的是( )A．无色.易挥发.有刺激性气味的液体B．稀硝酸能与锌反应置换出H2C．浓硝酸通常显黄色是因为溶解了少量NO2D．硝酸不稳定.浓度越大越易分解题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

关于硝酸的性质叙述错误的是（）

A．无色、易挥发、有刺激性气味的液体

B．稀硝酸能与锌反应置换出H₂

C．浓硝酸通常显黄色是因为溶解了少量NO₂

D．硝酸不稳定，浓度越大越易分解

B

略

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（16分）氯化铵是一种重要的化工原料，应用广泛。
（1）实验室通常用NH₄Cl固体与Ca(OH)₂固体混合共热制取氨气。
①写出实验室制取氨气的反应方程式                            　　        。
②浓氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为3Cl₂ +8NH₃＝　N₂ + 6NH₄Cl，在该反应中，氧化剂是　　　（填化学式），检测时观察到的现象是　           ，21.3 g氯气能氧化氨气       mol。
（2）用浓氯化铵溶液处理的舞台幕布难着火，其原因是    （填字母）。
①幕布的着火点升高
②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度
④氯化铵分解产生的气体隔离了部分空气

（3）实验室可用NH₄Cl溶液与饱和的NaNO₂溶液反应制取纯净的氮气，反应方程式为：
NaNO₂＋NH₄Cl

NaCl＋N₂↑＋2H₂O

实验装置如下图所示，试回答：
①装置中Ａ部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接
的导管所起的作用是    （填写编号）。
a．防止饱和溶液蒸发
b．保证实验装置不漏气
c．使饱和NaNO₂溶液容易滴下
②加热前必须进行的一个操作步骤是                 　　　       。
③收集N₂最适宜的方法是          （填写编号）
a．排空气法收集在集气瓶中
b．排水法收集在集气瓶中
c．直接收集在球胆或塑料袋中

（12分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）	20～50mg/kg
分装日期
分装企业

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，
KIO

＋5KI＋3H₂SO4 = 3K₂SO4＋ 3

＋ 3H₂O
上述反应生成的

可用四氯化碳检验：确认有

生成的现象是___________________
利用

稀溶液，将

还原，可从碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳。

反应的离子方程式为。
（2）已知：

某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解：
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO

与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂。逐滴加入物质的量浓度为2．0×10

溶液10.0mL，恰好反应完全。
①判断c中恰好完全反应依据的现象是_____________________________________。
②b中反应所产生的

的物质的量是多少？（写出计算过程）
③根据以上实验和包装袋说明测得精制盐的碘(I)含量(以含w的代数式表示，单位为mg／kg)。（写出计算过程）

（6分）为探究NH₃的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（f为止水夹），请回答下列问题：

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式。
（2）要得到干燥的氨气可选用作干燥剂。

A．碱石灰（CaO和NaOH的混合物）	B．浓硫酸
C．浓硝酸	D．氢氧化钠溶液

（3）用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是
___________________________________________.。

硼酸晶体成片状，有滑腻感，可作润滑剂，硼酸分子结构可表示为

。硼酸对人体的受伤组织有缓和的防腐作用，故可用于医药和食品防腐等方面
（1）根据以上所述可知硼酸应属于_____________。
A．强酸 B．中强酸 C．弱酸
（2）研究表明：在大多数情况下，

元素的原子在形成分子或离子时，其最外电子层具有达到8电子稳定结构的趋势。在硼酸分子中，最外层达到8个电子稳定结构的原子有_______个。
（3）硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下，可生成挥发性硼酸三甲酯，试写出硼酸完全酯化的化学方程式（注明反应条件）_______________________________________。
（4）已知硼酸0.01mol可被20mL0.5mol·L-1NaOH溶液恰好完全中和，据此推测：硼酸在水中显酸性的原因是（写电离方程式）_________________________________。

16．砹是核电荷数最大的卤族元素,试推测砹及化合物最不可能具有的性质是（ )
B．HAt受热很难分解 D．AgAt不溶于水

如图，下列曲线是某环境监测小组描绘的某市中心空气中NOx含量变化曲线，横坐标表示北京时间0时至24时，纵坐标表示NOx含量，其中比较符合实际的是

下列反应属于氮的固定的是
①N₂和H₂在一定条件下反应生成NH₃
②雷雨闪电时空气中的N₂和O₂化合生成NO
③NH₃经过催化氧化生成NO
④NH₃和HNO₃反应生成NH₄NO₃

（3分）氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH₃+xO₂

4NO+6H₂O。该化学方程式中x的数值是，其中作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中生成了4 mol NO，则需消耗 mol NH₃。