题目内容

（12分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准
GB5461
产品等级
一级
配料
食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）
20～50mg/kg
分装日期
 
分装企业
 
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，
KIO＋5KI＋3H2SO4 =  3K2SO4＋ 3＋ 3H2O
上述反应生成的可用四氯化碳检验：确认有生成的现象是___________________
利用稀溶液，将还原，可从碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳。 稀溶液与反应的离子方程式为                                         。  
（2）已知：某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解：
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂。逐滴加入物质的量浓度为2．0×10mol／L的溶液10.0mL，恰好反应完全。
①判断c中恰好完全反应依据的现象是_____________________________________。
②b中反应所产生的的物质的量是多少？（写出计算过程）
③根据以上实验和包装袋说明测得精制盐的碘(I)含量(以含w的代数式表示，单位为mg／kg)。（写出计算过程）

（1）层呈紫红色，
 
（2）①溶液由蓝色恰好变为无色且半分种内颜色不恢复
②过程略1.0×10
③过程略4.2×10/w    或
略
练习册系列答案
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将100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9．6g（假设此时硝酸只被还原为NO，下同）；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示。下列判断错误的是（   ）
A．OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2
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（9分）找出物质之间的相互联系和区别，从中发现规律，这是我们学好化学的一种基本方法。下面是五种含氮元素物质的化学式：
a．N2　　b．NH3　　c．N2O4　　d．N2O　　e．HNO3　　请你回答：
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（16分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

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Na3N是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3，请回答：
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下列反应属于氮的固定的是（   ）
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关于硝酸的性质叙述错误的是（    ）
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常温下，将盛有10 mL NO2、10 mL NO混合气体的试管倒置在水中，并向其中通入氧气，一段时间后试管内尚余2 mL O2，则通入氧气的体积为（   ）
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