市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:产品标准GB5461产品等级一级配料食盐.碘酸钾.抗结剂碘含量20-50mg/kg分装日期分装企业 (1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应.KIO+5KI+3H2SO4 = 3K2SO4+ 3+ 3H2O上述反应生成的可用四氯化碳检验:确认有生成的现象是利用稀溶液.将还原.可从碘的四氯化碳溶液中回� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（12分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）	20～50mg/kg
分装日期
分装企业

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，
KIO

＋5KI＋3H₂SO4 = 3K₂SO4＋ 3

＋ 3H₂O
上述反应生成的

可用四氯化碳检验：确认有

生成的现象是___________________
利用

稀溶液，将

还原，可从碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳。

稀溶液与

反应的离子方程式为。
（2）已知：

某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解：
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO

与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂。逐滴加入物质的量浓度为2．0×10

mol／L的

溶液10.0mL，恰好反应完全。
①判断c中恰好完全反应依据的现象是_____________________________________。
②b中反应所产生的

的物质的量是多少？（写出计算过程）
③根据以上实验和包装袋说明测得精制盐的碘(I)含量(以含w的代数式表示，单位为mg／kg)。（写出计算过程）

（1）

层呈紫红色，

（2）①溶液由蓝色恰好变为无色且半分种内颜色不恢复
②过程略1.0×10

③过程略4.2×10

或

略

练习册系列答案

A．OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H₂

B．A点对应消耗NO₃^－物质的量为0．1 mol

C．B点对应的消耗铁粉的质量为8．4 g

D．原混合酸溶液中H₂SO₄浓度为2．0 mol·L^－1

（9分）找出物质之间的相互联系和区别，从中发现规律，这是我们学好化学的一种基本方法。下面是五种含氮元素物质的化学式：
a．N₂　　b．NH₃　　c．N₂O₄　　d．N₂O　　e．HNO₃　　请你回答：
（1）五种物质中氮元素的化合价由低到高的顺序是__ __(用序号表示)。
（2）仔细观察，在这五种物质中，你还可以发现其它几个规律，请你写出其中一个，并排列成序(排列顺序用序号表示)：
规律：______________________________________；排序：_______________________。

（16分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；
（2）该反应的氧化剂是         ，其还原产物是         ；
（3）该反应产生标准状况下11.2升CO气体，则电子转移        摩尔。
（4）若有1摩尔焦炭与足量的SiO2、氮气反应，电子转移      （填大于、等于或小于）2摩尔，理由是                                                  。

（9分）某化学实验小组，通过Li₃N固体水解生成氢氧化锂和氨气的反应制氨气，并进行氨气还原氧化铜的实验探究。如下图所示，给出了本实验可供选择的装置：

请回答下列问题：
（1）按该方法制氨气时，应选用上述装置中的       （填装置代码，下同）做氨气发生装置。
（2）为检验氨气还原氧化铜反应后生成Cu、H₂O、N₂，氨气发生装置后应依次连接   → C →    →    →
（3）在C装置前后连接的装置中，填充的药品按前后顺序分别为      、      。
（4）有资料提出：CuO被还原时，当黑色固体完全变为红时，不一定完全转化为Cu，可能还含有Cu₂O。已知查阅到一离子反应方程式：Cu₂O＋2H^＋＝Cu^２＋＋Cu＋H₂O。依据该信息，若证明C处的红色固体中是否含有Cu₂O ，请设计实验：     。
（5）实验时充分加热，至C装置质量不再减轻为止。实验完毕后，若实验测得收集的N₂体积为aL（已折算为标准状况）。则若用CH₄还原同样多CuO，理论上最少需要CH₄的体积为（标准状况，用含字母a的代数式表示）       L。

Na₃N是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH₃，请回答：
（1）该化合物所形成的晶体类型属于______ __
　（2）写出Na₃N与水反应的化学方程式：_________________________________
（3）Na₃N放入足量的盐酸中可以生成两种盐，其化学式分别为_______ ___和______ ____

下列反应属于氮的固定的是（）

A．空气在雷电作用下所产生NO	B．NO和O₂生成NO₂
C．铜与浓硝酸反应产生NO₂	D．NH₄Cl与Ca(OH)₂反应生成NH₃

关于硝酸的性质叙述错误的是（）

A．无色、易挥发、有刺激性气味的液体

B．稀硝酸能与锌反应置换出H₂

C．浓硝酸通常显黄色是因为溶解了少量NO₂

D．硝酸不稳定，浓度越大越易分解

常温下，将盛有10 mL NO₂、10 mL NO混合气体的试管倒置在水中，并向其中通入氧气，一段时间后试管内尚余2 mL O₂，则通入氧气的体积为（）

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