Question

A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：
①反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为______；
（2）化合物Ⅰ的电子式为______；
（3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量______；
（4）C与过量NaOH溶液反应的化学方程式为______，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的化学方程式为______；
（5）E在I中燃烧可能观察到的现象是______．

Answer 1

解：A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，
①反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，该反应为铝热反应，则C为Al，B为Fe，G为Fe₂O₃，H为Al₂O₃，
②I是一种常见的温室气体，则I为CO₂，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中的E元素的质量分数为60%，则E为Mg，D为C，F为MgO，由图中转化可知，A为O₂．
（1）①中反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe，故答案为：2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe；
（2）I为二氧化碳，其电子式为，为直线型分子，故答案为：；
（3）1.6g G其物质的量为=0.01mol，由Fe₂O₃～2Fe³⁺～Cu可知，需要Cu的质量为0.01mol×64g/mol=0.64g，故答案为：0.64g；
（4）C与过量NaOH溶液反应的化学方程式为为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的化学方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓；
（5）E在I中燃烧可能观察到的现象是镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳，故答案为：镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳．
分析：A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，
①反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，该反应为铝热反应，则C为Al，B为Fe，G为Fe₂O₃，H为Al₂O₃，
②I是一种常见的温室气体，则I为CO₂，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中的E元素的质量分数为60%，则E为Mg，D为C，F为MgO，由图中转化可知，A为O₂．
然后结合元素化合物知识及化学用语来解答．
点评：本题考查无机物的推断，注意利用铝热反应及温室效应气体、Mg与二氧化碳的反应为解答本题的突破口，熟悉Mg、Al及其化合物的性质及氧化还原反应即可解答，题目难度中等．