题目内容
已知：I2＋2S2O32—=S4O62—＋2I－。相关物质的溶度积常数见下表：
物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10－20 | 2.6×10－39 | 1.7×10－7 | 1.3×10－12 |
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入________，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。
(2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是________(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是___________________________________。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是_________________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为__________________________。
③该试样中CuCl2·2H2O的质量分数为________。
(1)Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3；2.6×10－9mol·L－1
(2)2CuCl2·2H2O
Cu(OH)2·CuCl2＋2HCl＋2H2O
[主要产物写成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可]；在干燥的HCl气流中加热脱水 (3)①淀粉溶液；蓝色褪去，放置一定时间后不复色 ②2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2 ③95%
【解析】(1)Fe3＋的水解方程式为：Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋，为了防止引入杂质，加入铜的相关化合物与H＋反应，促使Fe3＋的水解平衡正向移动，以生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3＋。pH＝4，c(OH－)＝10－10mol·L－1，Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，c(Fe3＋)＝[2.6×10－39/(10－10)3]mol·L－1＝2.6×10－9mol·L－1。(2)Cu2＋易水解，加热促进水解，为抑制Cu2＋水解，可将该结晶水合物置于HCl气氛中进行脱水。(3)Cu2＋将I－氧化为I2，加入Na2S2O3与I2反应，用淀粉溶液作指示剂，当溶液中蓝色褪去时，说明I2刚好被消耗，根据关系式“2CuCl2·2H2O～2Cu2＋～I2～2S2O32—”分析可知CuCl2·2H2O的质量分数为：
×100%＝95%。
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