题目内容

下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是
编号
实验
操作
A
钠与水反应
用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,
小心放入装满水的烧杯中。
B
制备并检验氢气的可燃性
锌粒与稀硫酸反应产生气体,立即点燃。
C
用浓硫酸制稀硫酸
把水沿器壁倒入装有浓硫酸的烧杯中,并用玻璃
棒不断搅拌。
D
一氧化碳还原氧化铜
用石灰水检验气体产物,实验结束时先从水槽中[
取出导管,再熄灭酒精灯。
 
D

试题分析:A、钠浮在水面,与水反应放热使其熔化,生成气体使其四处游动,烧杯中装满水时熔化的钠可能飞出烧杯,错误;B、点燃氢气之前,必须检验其纯度,错误;C、水倒入浓硫酸时,浓硫酸溶解放出大量的热,使混合液暴沸,错误;D、为了防止倒吸,必须先,正确。
练习册系列答案
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电石(主要成分为CaC2,杂质为CaO和CaS)是工业制乙炔的常见原料,某研究性学习小组拟用以下两种方案测定CaC2的质量分数,试完成下列各题。
方法一:称取1.40 g样品于圆底烧瓶中,用分液漏斗加入适量的水,使样品反应完全,将产生的无色
气体经B洗气后,通过量气装置测得乙炔气体体积为标准状况下448 mL(不考虑乙炔在水中的溶解,
下同)。
(1)电石水解生成乙炔气体的化学方程式为:                               
(2)用两个装入适当试剂的广口瓶、两个双孔橡胶塞及导管若干,完成上述实验的装置,请在图中将其补充完整,并注明广口瓶中装入试剂的名称。

(3)对获得准确的气体体积无益的操作有                (填序号)
①检查装置的气密性;
②恢复到室温后再上下调整量筒位置,使C、D两液面相平;
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(4)由以上数据可计算出样品中CaC2的质量分数为____     
方法二:称取l.40g样品于下图所示石英管中(夹持及加热装置省略),从a处不断缓缓通入空气,高
温灼烧石英管中的样品至反应完全,测得丙溶液的质量比反应前增重了1.80g,反应方程式为:2CaC2+
5O2=2CaO+ 4CO2

(5)反应完成后,石英管内样品易与管壁产生腐蚀,试用化学方程式解释其原因            
(6)甲锥形瓶中酸性高锰酸钾溶液的作用为                                           
(7)由此方法测得的样品中CaC2的质量分数比方法一中的____          (填“大”、“小”或“相
等”),从实验装置的角度看,原因为                                              

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