题目内容
目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，制得Cl2和H2，并将电解后所得的Cl2和H2按一定体积比，按图示流程合成质量分数为36.5%的浓盐酸．
H2和Cl2→合成炉→石墨冷凝器→一级干燥塔→二级干燥塔→吸收塔
(1)
已知在该生产条件下食盐的溶解度为36.5g，则此时饱和食盐水溶质的质量分数为________．
(2)
若每台电解槽平均每天消耗2.2×104mol食盐，电解生成的Cl2与H2按体积比1∶1.1通入合成塔，不考虑各阶段的物料损耗，尾气不再用于合成盐酸．则理论上每天每台电解槽可生产36.5%的盐酸________t．
(3)
某厂现有相同的电解槽n台，每台每天消耗食盐at，氯气与氢气以1∶b(b>1)的体积比通入合成塔，同样不考虑各阶段的物料损耗，则该厂每天可生产36.5%的盐酸________t．
26.8%
2.0t
图2-3-4
(1)写出电解饱和食盐水的化学方程式________________________________________。
(2)已知工艺条件下食盐的溶解度为36.5 g，则该温度下饱和食盐水溶质的质量分数为__________。
(3)设每台电解槽平均每天消耗2.3×104 mol食盐，电解生成的氯气与氢气按体积比1∶1.15通入合成炉，不考虑各阶段的物料损耗，理论上可生产36.5%的盐酸__________t。
(4)氯气与氢气以1∶a(a＞1)通入合成炉，设该厂每天消耗食盐c t，不考虑各阶段的物料损耗，则每天生产36.5%的盐酸__________b t。b=__________t。
（10分）右面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：（1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，精制时所用的试剂为：A．盐酸 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液。则加入试剂的顺序是（填编号） 。（2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，叙述错误的是 。 A．精制饱和食盐水进入阳极室 B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室C．阴极产物为氢氧化钠和氢气D．电解槽的阳极用金属铁网制成（3）写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式： 。（4）利用MgCl2· 6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是 。（5）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式： 。
（10分）右面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：
（1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，精制时所用的试剂为：
A．盐酸 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液。则加入试剂的顺序是（填编号） 。
（2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，叙述错误的是 。
A．精制饱和食盐水进入阳极室
B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气
D．电解槽的阳极用金属铁网制成
（3）写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式： 。
（4）利用MgCl2· 6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是 。
（5）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：
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