Question

【题目】如图是某气体X产生并研究其性质的装置．
A中盛有微溶的白色固体，B中盛有无色挥发性液体，C和E中盛有干燥剂．A和B中物质相遇时有无色气体X生成，它经图中一系列装置在末端得到N2 ， 且E管的质量增加．
（1）写出盛放试剂的名称： A． ， B． ， C． ， E． ．
（2）A和B中物质相遇生成X的主要原因是： ．
（3）D中反应的化学方程式 ．
（4）F中反应的化学方程式 ．
（5）从D中反应说明气体X具有（填“酸性”“碱性”“氧化性”或“还原性”）．

Answer 1

【答案】
（1）生石灰；浓氨水；碱石灰；碱石灰
（2）CaO与水化合生成熟石灰，消耗水并放出大量热，使浓氨水中的NH3逸出
（3）3CuO+2NH3 N2+3Cu+3H2O
（4）2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
（5）还原性
【解析】解：从末端的N2逆推可知X中含N元素．从E增重可推导D中反应有水生成．N2和H2O均由D中反应而来，初步判断D中CuO与含N、H元素的物质X作用，猜想X为NH3 ． A、B相遇得NH3 ， B应盛有浓氨水，A中应盛固体NaOH或CaO，因题给物质微溶，可知它是CaO．（1）分析可知ABCE中盛放试剂的名称分别为：生石灰； 浓氨水；碱石灰； 碱石灰，所以答案是：生石灰； 浓氨水；碱石灰； 碱石灰；（2）A和B中物质相遇生成X的主要原因是CaO与水化合生成熟石灰，消耗水并放出大量热，使浓氨水中的NH3逸出，所以答案是：CaO与水化合生成熟石灰，消耗水并放出大量热，使浓氨水中的NH3逸出；（3）D中反应是氨气和氧化铜加热发生的氧化还原反应生成氮气、铜和水，反应的化学方程式为：3CuO+2NH3 N2+3Cu+3H2O，所以答案是：3CuO+2NH3 N2+3Cu+3H2O；（4）F中的反应是氨气和浓硫酸反应生成硫酸铵，反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4 ， 所以答案是：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4 ；（5）氨气和氧化铜反应3CuO+2NH3 N2+3Cu+3H2O，反应过程中氨气中 氮元素化合价﹣3价变化为0价，氨气表现为还原性所以答案是：还原性．