题目内容
在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( )
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( )| A．Z为0.4mol/L | B．Y2为0.4mol/L |
| C．X2为0.2mol/L | D．Z为0.3mol/L |
D
试题分析：由于反应是可逆反应，所以平衡时物质的浓度不可能为0。如果Z为0.4mol/L，则需要消耗0.1mol/L的X2，显然是不可能的；题意分析可知，选项B和C都是不可能的，所以正确的答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，侧重能力的考查和训练。该题的关键是明确可逆反应中物质的转化率不可能达到100%即可。
练习册系列答案
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，达平衡后测得
为0.6mol，再通入4mol水蒸汽，达新的平衡后，
2Z（g）， 不能标志该反应达平衡状态的是 （ ）
pC(g)+qD(g)有下列判断:①温度不变时,将容器体积增大一倍,若A的浓度变为原来的0.48倍,则m+n>p+q②若平衡时A和B的转化率相等，说明起始时A和B的物质的量之比为m:n③若改变一个条件使反应重新达到平衡时,D的浓度增大了,说明平衡向右移动了④若平衡体系中A、B、C、D的物质的量分别为a、b、c、dmol，则再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D时，平衡可能不移动⑤若平衡后降低温度,该反应的化学反应平衡常数增大,说明该反应的ΔH>0,其中正确的是（ ）