题目内容

对于①需加热才发生的反应、②放热反应、③熵增加的反应，可能属于自发反应的是
A．只有②B．只有③C．只有②③D．①②③
D

试题分析：任何反应发生都需要在一定的条件下进行，所以需加热才发生的反应可能是自发反应，也可能是非自发反应。自发反应一定是熵增加的放热反应。所以放热反应及熵增加的反应都是自发反应。因此正确选项为D。
练习册系列答案
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今有如下三个热化学方程式：
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=akJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=bkJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=ckJ?mol-1
关于它们的下列表述正确的是（　　）
A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值
C．a=b?D．2b=c
下列有关说法正确的是
A．25oC与60oC时，纯水的pH相等
B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
C．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
D．反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
下列各项不正确的是
A．等物质的量浓度的下列溶液中① NH4Al(SO4)2② NH4Cl，③CH3COONH4，④ NH3·H2O； c(NH4+)，由大到小的顺序是①>②>③>④
B．室温下，向0．01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性
C．25℃时，0．1mol/LCH3COOH溶液V1 mL和0．1mol/L NaOH溶液V2mL混合，若V1＞V2，则混合溶液的pH一定小于7
D．对于反应，在任何温度下都能自发进行
碳酸铵[(NH4)2CO3]室温下能自发地分解产生氨气,对其说法正确的是(　　)
A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大
B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量
C．该反应的ΔH-TΔS>0
D．碳酸盐都不稳定,都能自发分解
下列说法或解释不正确的是
A．等物质的量浓度的下列溶液中，由大到小的顺序是
B．室温下，向溶液中滴加NaOH溶液至中性：


在任何温度下都能自发进行
金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2（s）＋2C(s)==Sn(s)＋2CO(g)↑，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是
A．ΔH<0　ΔS<0B．ΔH＞0　ΔS<0
C．ΔH<0　ΔS＞0D．ΔH＞0　ΔS＞0
某反应其△H="=" -122 kJ/mol，?S="=" 231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行   
A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行
在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 (   )
A．Z为0.4mol/LB．Y2为0.4mol/L
C．X2为0.2mol/LD．Z为0.3mol/L

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