题目内容

【题目】在密闭容器中充入PCl5 ， 发生反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），反应一段时间后又向其中加入37Cl2 ， 在重新达到化学平衡后，37Cl原子存在于（ ）
A.PCl5中
B.PCl3中
C.Cl2中
D.三种物质都有

【答案】D
【解析】解：该反应为可逆反应，反应一段时间后又向其中加入37Cl2 ， 反应过程中分子中化学键断裂，生成原子，原子之间重新组合形成新的化学键，生成新的物质．所以平衡时PCl5、PCl3、Cl2三种物质中都存在37Cl原子．
故选：D．

练习册系列答案
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A．a<7

B．该溶液中水电离的c(OH-)=10-amol/L

C．CH3COO-水解的百分率为(10-a/0.1)×100％

D．c(CH3COOH)= (l0a-14－10-a)mol/L

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A．15mol 20% B．20mol 20% C．20mol 80% D．40mol 80%

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C.该反应属于取代反应
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C．向30mL0.5mol·L﹣1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol·L﹣1 DCl的重水溶液，所得溶液pD=11

D．pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD﹣)为1×10﹣10mol·L﹣1

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A、用量筒量取KMnO4溶液12.00mL

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C、常温下，测得0.01mol/LNaHCO3溶液的pH值=12

D、加热蒸发FeCl3溶液，获得FeCl3固体

【题目】某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如下图所示的装置。已知：

CaCl2＋nH2O→CaCl2·nH2O；CaCl2＋8NH3→[Ca(NH3)8]Cl2，根据题意完成下列填空：

（1）分液漏斗中氨水的浓度为9.0 mol/L。现用质量分数为35%、密度为0.88 g/cm3的氨水配制9.0 mol/L的氨水100 mL，需要的定量仪器有 (选填编号)。

a．100 mL容量瓶 b．10 mL量筒 c．50 mL量筒 d．电子天平

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（3）实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有 。

（4）干燥管甲的作用是 ；丙中盛放的药品为 (选填下列编号)，其目的是 。

a．浓H2SO4 b．无水CaCl2 c．碱石灰 d．无水CuSO4

（5）丁中除了NO之外，还可能存在的气体有 (填写化学式)。烧杯中发生反应的化学方程式 。

【题目】下列反应不能发生的是 ( )

A．盐酸＋氢氧化钠溶液 B．氯化钠溶液＋硫酸钾溶液

C．硝酸钙溶液＋碳酸钠溶液 D．稀硫酸＋碳酸钠溶液

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