Question

【题目】某温度下重水中存在电离平衡D2OD++OD﹣，D2O的离子积常数为1.0×10﹣12，若pD=-lgc(D+)，该温度下有关分析不正确的是( )

A．0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13

B．将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD不等于6

C．向30mL0.5mol·L﹣1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol·L﹣1 DCl的重水溶液，所得溶液pD=11

D．pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD﹣)为1×10﹣10mol·L﹣1

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：D2O的离子积常数=1.0×10-12，结合水的离子积常数分析，pD=6为中性；A．溶液中c(OD-)=0.1mol/L，则c(D+)=1.0×10-11，pD=11，故A错误；B．pD=6为中性，DCl稀释将接近中性，故B错误；C．混合溶液中c(OD-)==0.1mol/L，则c(D+)=1.0×10-11，pD=11，故C错误；D．NaOD溶液中的D+全部有水电离出来，pD=10，说明c(D+)=1.0×10-10，水电离出来的氢离子和氢氧根离子浓度相等，故D正确；故选D。