题目内容

下列说法正确的是
A.第三周期从左到右,各元素形成的简单离子半径逐渐减小
B.共价化合物中一定含极性共价键,可能含非极性共价键
C.第ⅦA族元素从上到下,其气态氢化物的稳定性和还原性均逐渐增强
D.可能存在基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p5的原子
B

试题分析:A、同一周期金属元素失去最外层电子形成阳离子,非金属得到电子形成阴离子,电子层数不变,故同周期阴离子半径大于阳离子半径,错误;B、共价化合物由多种元素组成,不同种元素形成极性共价键,故一定含极性共价键,可能含非极性共价键(如过氧化物),正确;C、第ⅦA族元素从上到下,元素非金属性逐渐减弱,故气态氢化物的稳定性逐渐减弱和还原性均逐渐增强,错误;D、基态原子中3d轨道能量比4p轨道低,应先排3d轨道后排4p轨道,错误。
练习册系列答案
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A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中A元素的原子只有一个电子层,又知A与C、B与D分别属于同一主族元素,B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的二倍,又知四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体。请回答下列问题:
(1)D元素在元素周期表中的位置:                       
(2)B元素比D元素的非金属性强的依据是          (填序号)。
a.两元素组成的化合物中D元素为正价           b.单质的熔沸点的高低
c.最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱         d.气态氢化物的稳定性
(3)由A、B、D三种元素中的两种可分别形成甲、乙两种离子,它们均为负一价双原子核的阴离子,且甲离子含有18个电子,乙离子含有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为                                                                   
(4)写出C和D两元素的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液里反应的热化学方程式:                                               (已知此反应生成1 molH2O时放出的热量为57.3 kJ)。
(5)用A元素的单质与B元素的单质可以制成燃料电池,燃料电池中装有KOH浓溶液,用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液,在M极通入A的单质,N极通入B的单质,则N极的电极反应式为:                                                      

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