题目内容
【题目】下列化学反应的离子方程式正确的是
A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合产生沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3H2O
B. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
C. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4++OH-
NH3↑+H2O
D. 浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+ Fe3++3NO2↑+3H2O
【答案】A
【解析】A、根据物质量的关系可得n[NH4Al(SO4)2]：n[Ba(OH)2]=1：2，所以1个Al3+与3个 OH- 结合生成Al(OH)3↓，剩余1个OH-与1个NH4+结合生成NH3H2O，还有2个BaSO4↓，所以A正确；B、Na2SiO3溶于水，应写为离子形式，故B错误；C、OH-不仅能与NH4+反应，还能与HCO3—反应，所以C错误；D、由于铁粉过量，Fe3+被还原为Fe2+，所以D错误。本题正确答案为A。
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阳光同学一线名师全优好卷系列答案【题目】根据题干内容填空：
（1）某温度下，Kw=10﹣12 ． 若保持温度不变，向少量水中加入g的NaOH固体，并加水稀释至1L，才能使溶液中水电离产生的H+、OH﹣的浓度乘积即：c（H+）水c（OH﹣）水=10﹣26 ． 若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c（H+）/c（OH﹣）=1010 ， 则此时水电离的c（OH﹣）=molL﹣1 ．
（2）一定温度下，现有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸 三种酸
①当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是 ． （用a、b、c表示）
②当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 ． （用a、b、c表示）
③当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为 ． （用a、b、c表示）
（3）现有两瓶pH=2的盐酸和醋酸溶液，简述如何用最简单的方法区别盐酸和醋酸．（限选试剂：石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水）．采用的方法为 ．
（4）执信中学A学生为了测定某烧碱样品的纯度，准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．用0.200 0molL﹣1的标准盐酸进行滴定，选择甲基橙作指示剂，试根据实验回答下列问题：
①滴定过程中，眼睛应注视；滴定终点时，溶液从色变为色， ．
②观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
③根据如表数据，通过标准酸滴定，计算待测烧碱溶液的物质的量浓度是 ， 烧碱样品的纯度是 ． （本小题计算结果保留4位有效数字）
滴定次数 | 待测溶液 | 标准酸体积 | |
滴定前的刻度（mL） | 滴定后的 | ||
第①次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第②次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
第③次 | 10.00 | 2.20 | 23.80 |
