题目内容
【题目】下列说法中不正确的有（ ）
①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；
②测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照
③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素；
④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；
⑤加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO
存在
⑥SO2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
⑦配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，用烧杯称量后加蒸馏水溶解，未冷却到室温便转移到容量瓶中，导致结果偏高
⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤；
⑨蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；
⑩2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1和2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H2中的△H1＞△H2。
A.5个B.6个C.7个D.8个
【答案】C
【解析】
①Cl2与NaOH反应可得到NaClO，Cl2和Ca(OH)2可得到Ca(ClO)2，均可得到消毒剂，①正确；
②氯水具有漂白性，pH试纸会先变红后被漂白，不能测定氯水的pH，②错误；
③碘单质与淀粉会变蓝，而食盐中添加的是KIO3，遇淀粉不会变蓝色，因此不能用米汤检验食盐中的碘元素，③错误；
④pH<5.6的雨水是酸雨，④错误；
⑤如果溶液中含有SO32－，加入稀盐酸后，NO3－在酸性条件下，会将SO32－氧化成SO42－，能生成BaSO4白色沉淀，该操作不能检验出SO42-，⑤错误；
⑥SO2是酸性氧化物，溶于水生成H2SO3，能使紫色石蕊试液变红，但不能使之褪色，⑥错误；
⑦NaOH固体溶于水会放热，如果没有冷却就转移至容量瓶，实验结束至冷却到室温时，体积变小，溶液浓度偏大，⑦正确；
⑧高锰酸钾受热分解得到固体K2MnO4和MnO2，MnO2不溶于稀盐酸，不能用其洗涤，⑧错误；
⑨AlCl3在溶液中水解得到Al(OH)3和HCl，加热使HCl挥发，会促进水解正向进行，直至水解完全，得到的Al(OH)3受热分解最终得到Al2O3，⑨错误；
⑩H2O(1)的能量低于H2O(g)的能量，因此H2和O2反应生成H2O(l)放出的热量更多，△H更小，因此△H1＞△H2，⑩正确；
综上②③④⑤⑥⑧⑨错误，共7个，C符合题意；
答案选C。
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【题目】工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如图1：
已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如图2：
Fe3+ | Cu2+ | Cr3+ | |
开始沉淀pH | 2.1 | 4.7 | 4.3 |
完全沉淀pH | 3.2 | 6.7 | a |
(1)在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有__；
(2)在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到约__，检验Fe3+已经除尽的操作是__；②将浊液加到80℃，__；
(3)写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式__，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是__；
(4)在FeS饱和溶液中存在：FeS(s)
Fe2+(aq)+S2-(aq)，常温下FeS的Ksp=6.25×10-18。又知FeS饱和溶液中c(H+)与c(S2-)之间存在以下限量关系：c2(H+)c(S2-)=1.0×10-22，为了使溶液中c(Fe2+)达到1molL-1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H+)为___。
【题目】“绿水青山就是金山银山”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。
(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：
①SO2(g)+NH3·H2O(aq)==NH4HSO3(aq) △H1=akJ·mol－1；
②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)==(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) △H2=bkJ·mol－1；
③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq) △H3=ckJ·mol－1。
则反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的△H=___________kJ·mol－1。
(2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)===2CaSO4(s)+2CO2(g)
△H=－681.8kJ·mol－1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
O2 | 1.00 | 0.79 | 0.60 | 0.60 | 0.64 | 0.64 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 0.88 | 0.88 |
①0~10min内，平均反应速率v(O2)___________mol·L－1·min－1；当升高温度，该反应的平衡常数K___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是___________(填字母)。
A加入一定量的粉状碳酸钙 B通入一定量的O2
C适当缩小容器的体积 D加入合适的催化剂
(3) NOx的排放主要来自于汽车尾气，人利用反应
C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ·mol－1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：
由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为____________________；在1100K时，CO2的体积分数为___________。
(4)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________[已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)×体积分数]。
(5)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=－746.8k·mol－1，生成无毒的N2和CO2。实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数___________(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。
②若在1L的密闭容器中充入1 molCO和1 molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则
=___________。
