题目内容

(6分)
  
(1)①用1.0 mol·L-1盐酸配制100 mL 0.10 mol·L-1盐酸,所需的玻璃仪器有量筒、
100 mL容量瓶、烧杯、                  
②用0.10 mol·L-1标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液时,酸式滴定管初读教为0.10
mL,终读数如右图所示,则滴定所用盐酸体积为____。
(2)如右图所示,集气瓶内充满某混合气体,置于光亮处一段时间,
将滴管内的水挤入集气瓶,再打开止水夹,烧杯中的水会进入
集气瓶。该集气瓶中的气体可能是      
 
A.CO、O2
B.Cl2、CH4
C.NO2、O2
D.N2、H2
练习册系列答案
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(18分) 三个课外实验小组用Na2SO3溶液、FeCl3溶液及其它试剂做了一系列实验:
第一组:烧瓶中盛装滴有酚酞的 Na2SO3溶液,并放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯中加入浓硫酸,实验过程中发现烧瓶中溶液红色_____(填“变深”、“变浅”或“不变”),下列有关叙述正确的是_________(填字母)。
A.溶液显浅红色是因为Na2SO3水解呈酸性B.水解反应为放热反应
C.水解反应为吸热反应D.升高温度,Na2SO3水解程度增大
第二组:该小组讨论Fe3和SO32之间发生怎样的反应,提出了三种假设:①是发生氧化还原反应:2Fe3+SO32+ H2O = 2Fe2+ SO42+ 2H;②是发生双水解反应:2Fe3+ 3SO32+ 6H2O = 2Fe(OH)3(胶体) + 3H2SO3;③是两种反应同时发生。为了验证假设,同学们进行了下列实验,请填写下列空白:
(1)用试管取适量Na2SO3溶液,加入BaCl2稀溶液,有白色沉淀生成,再加稀盐酸,沉淀全部溶解,然后再进行后续实验。该实验操作的目的是______________________。
(2)取5 mL FeCl3溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na2SO3溶液至过量,溶液颜色最终变为红褐色。这种红褐色液体是__________________。向红褐色液体中加足量盐酸,将所得溶液分成两份,其中一份加入KSCN溶液,溶液变成血红色,反应的离子方程式为________________________;另一份加入BaCl2稀溶液,产生少量白色沉淀,白色沉淀为________(填化学式)。
(3)由上述实验现象说明假设__________(填编号)是正确的。
第三组:用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的Na2SO3溶液,用碱式滴定管量取25.00mL Na2SO3溶液于锥形瓶,用_____式滴定管盛装KMnO4溶液进行滴定,滴定终点颜色变化为:_____色变为_____色;重复三次实验,测得消耗的KMnO4溶液体积平均值为20.00mL,则Na2SO3的浓度为____________mol/L。

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