Question

【题目】氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成下列填空：

（1）某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。

①装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是__________________， 装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：______________________________。

②实验过程中装置乙、丙中出现的现象分别是________________________；______________。

（2）NO在医疗上有重要的应用，曾被科学家作为研究的重要物质。现有容积为aL的试管盛满NO后倒扣于水槽中，再向试管中通入一定体积O2后，试管内气体的体积为试管容积的一半，则通入的O2的在相同条件下体积为____________。

A.0.75aL B.0.375aL C.0.625aL D.1.25aL

（3）在盛有一定量浓硝酸的试管中加入12.8g的铜片发生反应。请回答下列问题：

①开始阶段,反应的化学方程式为_______________________________，后一阶段生成的气体为

_______,若两者恰好完全反应整个反应过程共产生标准状况下气体2.24L，则反应过程中被还原的HNO3的物质的量为__________ mol.,参加反应的HNO3的物质的量为__________ mol.。

②反应结束后往试管中加入铜片，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式为____________________________________________________。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 3NO2＋H2O = 2H＋＋2NO＋NO 产生红棕色气体 蒸馏水中有气泡，生成无色气体 BD Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O NO 0.1mol 0.5mol 3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O

【解析】（1）①根据仪器A的结构特点知，A为分液漏斗；装置丙中的试管内二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，发生反应的离子方程式为：3NO2＋H2O = 2H＋＋2NO＋NO；②实验过程中装置乙、丙中出现的现象分别是产生红棕色气体、蒸馏水中有气泡，生成无色气体；(2)根据反应4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，若反应后试管中剩余的是氧气，则参与反应的氧气的体积为，则通入的O2的在相同条件下体积为；若反应后试管中剩余的是NO，则通入的O2的在相同条件下体积为；答案选BD；（3）①开始阶段,铜与浓硝酸反应产生二氧化氮，反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，稀硝酸与铜反应，后一阶段生成的气体为NO,若两者恰好完全反应整个反应过程共产生标准状况下气体2.24L，即0.1molNO2和NO气体，根据氮原子守恒，则反应过程中被还原的HNO3的物质的量为0.1mol,反应后生成的Cu(NO)3中含有NO3-的物质的量为2×，故参加反应的HNO3的物质的量为0.1mol+0.4mol=0.5molmol.；②铜与硝酸反应，生成硝酸铜，溶液中氢离子消耗完之后，仍然有硝酸根离子剩余，此时加入少量20%的稀硫酸，溶液相当于稀硝酸溶液，所以会发生铜片与稀硝酸的反应，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O。